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滴定突跃最新视觉报道_酸碱滴定突跃范围怎么算(2024年11月全程跟踪)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：热点更新日期：2024-11-28

滴定突跃

无机化学题库，打印版超实用！ 𐟓š 电子版可打印，快来领取你的无机化学题库吧！ 𐟔 3.26号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。 𐟒砦𐢩”碌奈†为氢键和氢键。例如，冰的许多性质都与水分子中存在的氢键有关。 𐟔‹ 原电池反应为，电动势为。已知：p(Fes*/FeⲴ)-0.77V，(Cr*+/Cu)-0.34V。 𐟌᯸ pH=3.0的HC1水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。 𐟓Š 已知AgC1Ag:Cr04、Mg(OH)2的Kesp分别为1.77㗱0-10、1.12㗱012、5.61㗱012，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。 𐟒 配合物二氯化二氯四氨舍铂(TV)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。 𐟓Š 某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为，相对偏差为。 𐟧ꠦ𕓥𚦤𘺡的NalICO:溶液的PBE(质子条件式)为。 𐟓Š 在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。 𐟌ˆ 沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P20s含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)3PO4-12MoO3，则化学因数是。 𐟒ᠥˆ䦖�˜：难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（√）温度升高平衡常数K值增大。（㗯𜉊某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的变一定大于零。（㗯𜉊基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（㗯𜉀

1秒判断酸碱滴定强弱酸技巧快速判断酸碱滴定中待测液是强酸还是弱酸的方法如下： 1️⃣ 起始pH：强酸和弱酸溶液在等浓度时，由于电离程度不同，强酸溶液的pH值更低，因此【起点更低】。 2️⃣ 突跃范围：突跃范围的大小与待测液的浓度和电离程度有关。在等浓度时，【电离程度小的突跃范围小】。 3️⃣ 曲线弧度：弱酸溶液的滴定曲线起点更高，突跃范围更小，因此【曲线整体更平缓】。判断强/弱碱的方法类似，只是强碱的起始pH会更高，其他两个条件相同。

期末复习：酸碱滴定那些事儿 𐟓š 嘿，大家好！今天咱们来聊聊期末复习中的酸碱滴定部分。酸碱滴定可是化学分析中的一大块头，尤其是那些指示剂和突跃范围，搞得人头都大了。不过别担心，我来帮你理清楚！指示剂的作用原理 𐟧ꊊ首先，咱们得搞清楚指示剂到底是怎么工作的。在酸碱滴定的过程中，整个体系一开始是没有颜色变化的，那怎么确定滴定的终点呢？这就得靠指示剂的颜色变化了。指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱，它们在不同的酸碱环境下会显示不同的颜色。比如说，甲基橙在酸性环境下是红色的，但在中性或碱性环境下就会变成黄色。酚酞在酸性环境下是无色的，但在碱性环境下会变成粉红色。这些颜色变化帮助我们判断滴定的终点。指示剂的pH变色范围 𐟌ˆ 指示剂的变色范围其实是一个很关键的概念。比如甲基橙的理论变色范围是pH=3.1到4.4，甲红是pH=4.4到6.2，酚酞是pH=8.3到10.0。这些范围告诉我们什么时候该加酸，什么时候该加碱。滴定曲线和突跃范围 𐟓ˆ 滴定曲线就是溶液的pH值随滴定百分数（T）变化的曲线。而突跃范围则是指在计量点前后ⱱ%相对误差范围内溶液值的变化，这个范围叫做pH突跃。理解这两个概念对做好酸碱滴定非常重要。化学计量点的计算 𐟧在酸碱滴定中，化学计量点的计算也是一大难点。以HA为例，我们需要分别计算酸式盐和碱式盐的pH值。比如说，HA按酸式盐计算时，pH=pKa+pKa/2；按碱式盐计算时，pH=pKa+pKae。这些公式看起来很复杂，但只要多练几次，就能熟练掌握了。混合酸的分步滴定 𐟌€ 如果是混合酸的分步滴定，那就更复杂了。比如说，强酸和弱酸的混合物（Ht+HA），或者两种弱酸的混合物（HA+HB）。在这种情况下，我们需要根据弱酸的Ka值来判断能否分步滴定。一般来说，Ka值小于10^-3的酸可以忽略不计，而相对较强的酸则可以分步滴定。好了，今天的酸碱滴定就聊到这儿。希望大家能在期末复习中找到一些帮助，加油！𐟒ꀀ

𐟓š无机化学期末考试题库𐟓– 𐟓完整版66页，电子版可打印 𐟓Š判断题(1分㗱0=10分) 1. 难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。 2. 温度升高平衡常数K值增大。 3. 某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。 4. 基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 𐟓‹选择题 3.26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。已知：Cu/Cu'(1mol/L)、Fe(1mol/L)、FeS(1mol/L)、Pr(+)，该原电池电池反应为，原电池的电动势为。（已知：Fe/Fe2+)=0.77V，Cu/Cu)=-0.34V） pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。已知：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的K分别为1.77㗱010、1.12㗱0-12、5.61㗱0-13，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。配合物二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。浓度为a的NaCl溶液的PBE（质子条件式）为。在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)2PO4ⷱ2MoO3，则化学因数是。 𐟓Š无机化学期末考试题库答案 3.26号元素：属于第4周期、第ⅥB族、ds区元素。氢键：可以分为分子间氢键和分子内氢键。原电池电动势：已知Cu/Cu'=0.34V，Fe/Fe2+=0.77V，则原电池反应为Cu + 2Fe2+ = 2Cu2+ + Fe，电动势为0.77V - 0.34V = 0.43V。 pH计算：pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，pH=3.3；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，pH=3.1。溶解度顺序：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的溶解度顺序为AgCl > AgCrO4 > Mg(OH)2。配合物化学式：二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，配离子为[Pt(NH3)4]2+，中心离子的配位数为4，配体是NH3。平均偏差与相对偏差：平均偏差为0.085%，相对偏差为0.23%。 PBE：NaCl溶液的PBE为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。滴定突跃：氧化还原滴定中，突跃大小与两电对的条件电极电势差值成正比；酸碱滴定中，突跃大小与弱酸强度成反比。莫尔法：沉淀滴定的银量法中，莫尔法以AgNO3为指示剂。化学因数：重量分析测定P2O5含量时，化学因数为12/148。

温州医科大学药学考研指南：你真的了解吗？温州医科大学，简称温医大，可是温州的老大哥了。作为省重点建设高校，温医大药学学科可是备受瞩目。它的药学学科起源于1986年的药理学硕士点，到了2018年，温医大终于拿到了药学一级博士点，2019年更是获得了全国首个中外合作办学药学博士项目和药学博士后流动站。可以说，温医大的药学学科发展势头非常猛。温医大药学考试内容 𐟓š 药理学：题型包括名词解释（有时候会考到英文的）、简答和论述。参考书是《药理学（第4版）》，钱之玉主编，中国医药科技出版社，2015年出版。有机化学：题型有名词解释、写结构命名、简答、反应方程式、推断和合成（这部分考的概率小）。参考书是《有机化学（第8版）》，陆涛主编，人民卫生出版社，2016年出版。分析化学：题型包括名词解释、简答（有计算）和论述（论述会考到解谱题，但难度不大）。参考书是《分析化学（上、下册，第4版）》，胡育筑主编，科学出版社，2015年出版。温医大药学考研难度 𐟧 总体来说，温医大的药学综合试题难度不大，题型偏基础。2023年的药理部分题目没有偏题、难题，名词解释部分主要考察总论部分，简答题则考察了氨基糖苷类、强心苷类、吗啡等常见知识点。分析部分总体偏简单，名词解释部分考察了滴定突跃、精密度、正相色谱法等知识；波谱解析题也比较简单。 2023年，温医大本部和宁波校区349/712药学综合共计招生329人，录取最高分432分，最低分309分。2024年，349/712药学综合依旧计划招生320多人，人数保持不变。为什么推荐温医大？ 𐟌Ÿ 除了浙江大学药学在浙江独一档的存在，接下来就是温医大和浙江工业大学了。温医大偏重药理学，第五轮药学学科评估A-，发展势头很猛。而且，温医大的导师大多都是药理学方向，团队非常优秀。如果你对药理学感兴趣，温州医科大学绝对是个不错的选择。当然，如果你更喜欢化学方向，可以考虑浙江工业大学药学。他们招生人数多，考试学科难度也会难一点，主要以有机为主。总之，温医大的药学学科在浙江乃至全国都有一定的影响力，如果你对药学感兴趣，不妨考虑一下。

【滴定过程中溶液PH的变化】用0.100 0 molⷌ－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 molⷌ－1 HCl溶液。 ⭐当氢氧化钠溶液的体积从19.98 mL变为20.02 mL时，溶液的pH从4.3突跃至9.7。

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