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高锰酸钾实验权威发布_高锰酸钾实验中棉花的作用是什么(2024年11月精准访谈)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：观点更新日期：2024-11-29

高锰酸钾实验

初中化学21个实验考点全解析 𐟔壀实验一】氧气的制备：还记得高锰酸钾加热时那“呲呲”的声音吗？掌握它，就像掌握了呼吸的秘密！ 𐟌ˆ【实验二】二氧化碳的实验室制法：大理石与稀盐酸的反应，见证气体的诞生，记得用向上排空气法捕捉它哦！ 𐟧ꣀ实验三】质量守恒定律验证：天平两端，反应前后，平衡之美，让你深刻理解化学世界的守恒之道。 𐟔죀实验四至六】酸碱盐系列实验：从酸碱指示剂的变色魔法，到酸碱中和的温柔拥抱，再到盐类的性质探索，每一滴都是知识的火花！ 𐟌Š【实验七】水的电解：揭秘水的秘密，一分为二，氢氧两兄弟，带你走进微观世界。 𐟚€【实验彩蛋】溶液配制与稀释：量筒、烧杯齐上阵，精准配比，感受化学的严谨与魅力。 𐟌ˆ【实验八至十】燃烧与灭火：从蜡烛的摇曳到镁带的璀璨，掌握燃烧三要素，成为灭火小能手！ 𐟌Ÿ【进阶篇】金属活动性顺序验证：铜铁锌的“战斗力”大比拼，看谁是化学界的“最强王者”！ 𐟔【实验十一】复分解反应验证：通过实验现象，理解复分解反应的本质。 𐟔壀实验十二】酸碱滴定：精确测量，感受化学的精确与严谨。 𐟌ˆ【实验十三】气体扩散实验：通过气体扩散实验，理解分子运动的原理。 𐟧ꣀ实验十四】化学反应速率实验：通过改变条件，观察反应速率的变化。 𐟌Ÿ【实验十五】催化剂实验：通过催化剂的实验，理解化学反应中的催化剂作用。 𐟔죀实验十六】酸碱指示剂实验：通过酸碱指示剂的实验，理解酸碱反应的本质。 𐟌Š【实验十七】电解水实验：通过电解水的实验，理解水的电解过程。 𐟚€【实验十八】溶液浓度实验：通过改变溶液浓度，观察溶液的性质变化。 𐟌Ÿ【实验十九】化学反应平衡实验：通过改变条件，观察化学反应平衡的移动。 𐟔【实验二十】气体摩尔体积实验：通过气体摩尔体积的实验，理解气体摩尔体积的概念。 𐟌ˆ【实验二十一】化学反应热效应实验：通过化学反应热效应的实验，理解化学反应中的能量变化。

【「男孩做涉化学危险品实验被民警叫停」】近日，浙江钱塘一名初三学生在家做实验，家长为他网购高锰酸钾等化学危险品，民警赶到家中紧急叫停！民警表示，这些物品东买一样，西买一样，凑在一起可以合成炸弹爆炸物。温馨提示：同学们做实验时需有家长陪同，时刻注意消防安全，切记远离一切可燃物！「学生做实验家长网购大量化学危险物」重庆广电第1眼的微博视频

𐟔쥈𖥏–氧气实验全攻略𐟒ኰŸŒ쯸制取氧气是化学实验中的重要一环，今天我们就来一起探索这个神秘的实验世界！ 𐟔婦–先，我们可以采用加热高锰酸钾的方法来制取氧气。在这个实验中，我们需要准备一些必要的实验器材，如酒精灯、试管、导管等。将高锰酸钾放入试管中，加热后就可以看到气泡冒出，这就是我们需要的氧气啦！𐟒芊𐟒祏楤–，我们还可以通过分解过氧化氢溶液来制取氧气。在这个实验中，我们需要加入一些二氧化锰作为催化剂，这样可以加快反应的速度。同样，我们也可以通过观察气泡的冒出来判断氧气的生成情况。𐟑€ 𐟧꥜襮ž验室里，我们还可以通过加热氯酸钾等方法来制取氧气。这些方法都需要我们掌握一定的化学知识和实验技巧。但是，无论采用哪种方法，我们都需要确保实验的安全和准确性。𐟔슊𐟒ᩀš过这些实验，我们可以更深入地了解氧气的制取过程，同时也可以锻炼我们的实验能力和化学素养。快来试试吧！𐟒ꊊ𐟔最后，我们还可以利用一些先进的仪器和技术来制取氧气，如膜分离技术等。这些方法在工业生产中有着广泛的应用前景。𐟚€

氧气的制取：探索化学实验室的奥秘 𐟌 氧气在我们的生活中有着广泛的应用，无论是医疗、工业还是实验室研究，都离不开它。那么，如何制取氧气呢？今天我们就来探索两种常见的实验室制氧方法。高锰酸钾制氧气 𐟚€ 首先，我们来看看高锰酸钾分解制氧气的实验。高锰酸钾是一种暗紫色的固体，它在加热的条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。这个反应的化学方程式是：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2。实验装置方面，我们需要一个固体加热装置，因为高锰酸钾需要在较高的温度下才能分解。具体步骤包括：组装仪器：根据实验原理选择合适的仪器，如铁架台、试管、单孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将高锰酸钾均匀地铺在试管底部，并在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。点燃酒精灯：预热试管，然后点燃酒精灯，开始加热。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：试管口要略向下倾斜，防止冷凝水流回试管底部导致试管破裂。药品要平铺在试管底部，不要堆积。加热时要先预热，再集中加热。过氧化氢制氧气 𐟌🊊接下来，我们看看过氧化氢分解制氧气的实验。过氧化氢是一种无色液体，它在二氧化锰的催化下会分解生成水和氧气。这个反应的化学方程式是：2H2O2 → 2H2O + O2。实验装置方面，我们需要一个固液常温型装置，因为过氧化氢在常温下就能分解。具体步骤包括：组装仪器：选择合适的仪器，如试管、锥形瓶、双孔橡皮塞、导管、水槽、集气瓶等。检查装置的气密性：确保所有连接处都密封良好，避免气体泄漏。装入药品：将过氧化氢溶液倒入试管中，并在试管中加入少量二氧化锰。收集气体：当气泡连续均匀放出时，开始用排水法或向上排空气法收集氧气。注意事项：反应容器口的导管应刚过橡胶塞，防止气体从导管逸出。若用长颈漏斗添加过氧化氢溶液，其下端管口应伸到液面以下，以防止制得的氧气沿长颈漏斗逸出。用向上排空气法收集氧气时，导管要伸入集气瓶的底部，有利于把里面的空气排干净。用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡放出不宜立即收集，因为刚开始放出的气体中混有空气，要等气泡连续且均匀地放出时再收集。总结与思考 𐟧 通过这两种方法，我们可以看到实验室制取氧气的原理和操作方法。高锰酸钾制氧气虽然操作稍复杂，但生成的气体纯净；而过氧化氢制氧气虽然操作简单，但生成的氧气中可能混有空气。在实际操作中，我们要根据实验目的和条件选择合适的方法。此外，催化剂在化学反应中的作用也不容忽视。二氧化锰在过氧化氢分解中起到了关键作用，而其他催化剂也可能在其他反应中发挥重要作用。因此，我们在探索化学世界时，要善于发现和利用催化剂，以实现更高效、更安全的化学反应。

𐟔젦Ž⧴⥌–学实验室：走进科学的世界 𐟌 𐟧꠨𕰨🛥Œ–学实验室，就像是打开了一扇通往科学世界的大门。在这里，我们将一起探索那些神奇的化学反应，了解如何安全地进行实验操作。 𐟔젥ꌥ焥ˆ™和仪器：实验室规则是实验安全的重要保障。学生们需要遵守实验室的各项规定，不得随意动用仪器和药品。实验室中常用的仪器包括试管、烧杯、酒精灯等，每种仪器都有其特定的用途和使用方法。 𐟧ꠥꌦ“作步骤：实验前，学生们需要预习实验内容，明确实验目的和步骤。在实验过程中，要严格按照操作规程进行，仔细观察实验现象并记录实验数据。实验后，要清理实验器材并妥善处理废物，确保实验室的整洁和安全。 𐟔젦𐧦𐔥ꌥˆ𖥏–和性质：通过高锰酸钾制取氧气的实验，学生们可以学习到实验室制取物质的基本操作。在铁丝燃烧的实验中，学生们可以观察到火星四射的壮观景象，并了解氧气的性质。 𐟧ꠥꌥŠ觔𛥒Œ复习资料：通过动画演示，学生们可以更直观地了解实验过程和操作方法。复习资料则帮助学生们巩固所学知识，为后续学习打下基础。 𐟔젥ꌧ™𛨮𐥒Œ工作总结：每次实验后，教师和实验教学管理人员应分别做好实验登记工作，记录实验过程和结果。通过工作总结，学生们可以反思自己的实验操作，找出不足并改进。 𐟧ꠦŽ⧴⥌–学实验室，不仅能够学到科学知识，还能培养科学素养和实践能力。让我们一起在化学的世界中探索未知的奥秘吧！

𐟧꥾‹氯气实验室制法揭秘𐟔 𐟑颀𐟔즃𓨦在实验室微型化氯气吗？跟着我们的步骤，轻松搞定！𐟑袀𐟔슊1️⃣ 准备材料：浓盐酸、高锰酸钾、饱和食盐水和浓硫酸。别忘了还有三通阀和收集装置哦！𐟧ꊊ2️⃣ 按照一定比例混合浓盐酸和高锰酸钾，通过三通阀控制反应进程。𐟔„ 3️⃣ 用饱和食盐水和浓硫酸来进一步纯化氯气，确保实验结果的准确性。𐟧 4️⃣ 收集并储存氯气，为后续实验做好准备。𐟒ꊊ𐟒ᥰ贴士：在实验过程中，要确保实验室安全，遵守实验室规则，正确使用实验器材。现在，你已经掌握了微型氯气实验室制法，快去试试吧！𐟚€

初中化学第四讲：氧气的制取与性质 𐟎젥ꌥˆ𖥏–氧气的方法高锰酸钾制取氧气：在实验中，高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。为了防止高锰酸钾粉末进入导管，我们会在试管口加一团棉花。过氧化氢制取氧气：通过过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气。氯酸钾制取氧气：氯酸钾在加热和二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气。 𐟏�𗥤𘚥ˆ𖦰犥𗥤𘚥ˆ𖦰禘懲š过物理变化实现的，主要利用氧气和氮气的沸点不同来分离。 𐟔„ 化合反应与分解反应化合反应：多个物质反应生成一个物质，例如“多变一”。分解反应：一个物质反应生成多个物质，例如“一变多”。 𐟓 实验操作注意事项酒精灯和导管的撤离顺序：先撤离酒精灯，再移开导管。如果顺序反了，试管内压强骤降，水会沿着导管倒吸进入试管，导致试管遇冷水炸裂。排空气法：为什么用向上排空气法而不是向下？这需要从气体的密度来考虑，密度大的气体向上，密度小的气体向下。实验操作顺口溜：“查装定点收离熄”，帮助学生记忆实验操作步骤。 𐟔젥‚쥌–剂催化剂在化学反应中起到加速反应的作用，但本身的化学性质和质量在反应前后不改变。需要注意的是，催化剂指的是化学性质而非物理性质。通过这些知识点的学习，学生可以更深入地理解氧气的制取和性质，为后续的学习打下基础。

高锰酸钾球除甲醛实验：两周后的变化第一周，我在每个柜子里放了一袋高锰酸钾球，总共5斤。三天后，我摇匀了一次，让里面的紫色球露出来继续反应。袋子表面的球表面变黄变棕。第二周，我又在隔板较多的柜子里每个隔板中放了一个高锰酸钾球，另外还买了5斤同批的高锰酸钾球。同期，我还进了几个成品实木柜子，并在这些柜子里也放了一些高锰酸钾球。实验结果显示，柜门打开时，虽然表面变棕黄，但总体变色情况较缓，没有变黑的迹象。柜门关闭一天后，变色速度加快，部分柜子中的高锰酸钾球有部分变黑。由于第一批高锰酸钾球买到了掺水的低含量款，拆开分装时立即变浅。于是我重新买了一批8%的紫球，今晚分装加入卧室和客厅的柜子。分装完紫球颜色仍然很深，待后续观察。卧室床尾衣柜靠近门边的一扇由于要开卧室门通风，经常处于关闭状态。今晚检查时发现内部的高锰酸钾球几乎已完全变色为黄棕色。其他开一扇柜门的衣柜中高锰酸钾球仍有部分紫色。

制氧气课怎么讲？求解这节课你们是怎么讲的？我第一节课按照课本的顺序讲解了制氧气的三个原理。高锰酸钾部分只是看了实验视频，没有详细讲解，然后介绍了催化剂和分解反应。下课后，我感觉效果不太好，学生的反应也不高。第二节课，我详细讲解了高锰酸钾制氧气的注意事项和氧气的工业制法。但后来发现这样的安排不太合适，还是第一节课专门讲解高锰酸钾制氧气，顺便带一下工业制氧气的方法。第二节课则讲解过氧化氢制氧气，介绍催化剂和分解反应。我打算再增加半节课，让学生观看过氧化氢制氧气的实验和加热氯酸钾制氧气的实验视频，然后再稍微讲解一下催化剂。剩下的时间让学生完成基训上的题目，因为基训刚到，前两单元的题目还没写。这节课到底怎么讲好呢？你们都讲到哪了？欢迎大家分享经验！

高锰酸盐指数测定注意事项（二） 3. 高锰酸钾标准溶液 𐟧ꊦŒ‰照标准方法配制高锰酸钾标准溶液。在空白试验或分析低高锰酸盐指数的水样时，有时在滴定过程中会出现颜色仍为淡粉红色的情况。这可能是因为高锰酸钾溶液浓度过高，建议浓度略低于0.0100 mol/L，K值应在0.950～1.01之间。空白试验和实验用水 𐟒犧麧™𝦠𗥓的测定值应小于方法检出限（空白值0.4～0.5 mg/L）。实验用水对测定结果有显著影响，空白值的高低直接影响测定结果的准确性。新鲜蒸馏水是最佳选择，确保空白值滴定体积在0.35～0.60 ml之间，以减少空白值对测定结果的影响。普通蒸馏水、碱性高锰酸钾法新烧制的二次蒸馏水，以及电导率小于2.0 s/cm的去离子水均可作为实验用水。加热方式和温度 𐟔劦𐴦𕴥Š 热是国家标准规定的加热方式，具有温度低、加热均匀但时间较长的特点。在实际操作中，有的分析工作者尝试使用电热板直火加热处理样品，虽然可以节约时间和能源，但存在温度高、加热不均匀的缺点。高锰酸盐指数是一个条件性指标，加热方式为沸水浴，温度为96℃～98℃。如在高原地区，报出数据时需注明水的沸点。沸水浴的水面要高于锥形瓶内的液面（1 cm以上）。加热时间 ⏱️ 加热时间对试样中的氧化过程至关重要。如果时间短，氧化率过低会使测定结果偏低；而时间过长，氧化率过高又会使测定结果偏高。因此，样品加热时间应严格按照国标中规定的水浴沸腾加热时间30 minⱲ min操作。滴定速度 𐟌€ 滴定过程需要控制的是试样的温度、滴定速度和时间以及重点观察。滴定过程的试样温度 𐟌᯸ 酸性条件下高锰酸钾与草酸钠的反应温度应保持在60℃～80℃之间。滴定速度和时间 ⏱️ 整个滴定过程应采取慢-快-慢的滴定速度，应在2 min内完成滴定。终点观察 𐟑€ 在滴定时将锥形瓶置于白纸上或置于自制的带有凹槽的泡沫板中，更容易观察到滴定结果。滴定终点应为淡粉红色，并保持30 s不褪色。

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