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化合反应最新视觉报道_《深度关系》(2024年12月全程跟踪)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：热点更新日期：2024-12-01

化合反应

初中化学反应基本类型： 1，化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。 2，分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。 3，置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。例如，铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为 “Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu”。 4，复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为 “HCl + NaOH = NaCl + H₂O”。

初中化学笔记：优质知识点汇总 𐟌Ÿ 相对原子质量：质子数 + 中子数（因为原子的质量主要集中在原子核上） 𐟓 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 𐟌 离子：带有电荷的原子或原子团 𐟌 原子的结构：原子与离子的关系（在离子中，核电荷数 = 质子数 = 核外电子数） 𐟔堥››种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应（如：A + B = AB）分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应（如：AB = A + B）置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应（如：A + BC = AC + B）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应（如：AB + CD = AD + CB） 𐟔„ 还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 𐟔„ 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 𐟌᯸ 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 𐟒砩…𘦀禰祌–物：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 𐟔堧ⱦ€禰祌–物：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 𐟒Ž 结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3.10H20、CuSO4.5H20） 𐟌᯸ 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 𐟒蠩㎥Œ–：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 𐟔堧‡ƒ烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 𐟔堧‡ƒ烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 𐟌 空气的成分：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 𐟌미 主要的空气污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物质 𐟌€ 其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCI（氯化氢） 𐟌ˆ 常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 𐟓ˆ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为-1，氟-1，溴为-1） 𐟓Š 化学式和化合价：（1）化学式的意义：①宏观意义：a表示一种物质；b表示该物质的元素组成；

化合反应和分解反应与人生的分分合合有着一定的相似之处。它们都体现了变化、结合与分离的过程，以及在这些过程中所带来的新的机遇、挑战和成长。我们可以从化学反应中汲取启示，以更加积极的心态面对人生中的 “合” 与 “分”，在变化中不断成长和进步。

什么是生肖三合？三合，是十二生肖中的一种相互作用，每个生肖都有两个与之对应的固定组合，如果这三者组合在一起，则化合反应就会达到质变，形成一种非常纯粹而宏大的力量。它是一种明合，三合组合契合度佳，思想、价值观、习惯、动作等都非常合拍。生肖三合局主要作用：招贵人、旺事业、招财运。若找人合作，最少生肖合，而不冲。当然能合个八字诊断更好。「八字算命、风水、起名、择日」「旺运」

九年级上册化学知识点全掌握！ 𐟌 空气的奥秘空气主要由氧气和氮气组成，它们各占约21%和78%。稀有气体（如氦、氖、氩等）占0.94%，而二氧化碳则占0.03%。 𐟔젥Œ–学符号速记氧气：O2 氮气：N2 水：H2O 二氧化碳：CO2 磷：P 五氧化二磷：P2O5 氦气：He 氖气：Ne 氩气：Ar 𐟌 空气质量与污染空气质量指数主要考虑的污染物有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。当前的环境污染问题包括臭氧层破坏、温室效应、酸雨和白色污染等。 𐟔堥Œ–合与氧化反应化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应，如动植物呼吸、食物腐败等。 𐟌᯸ 氧气的用途供给呼吸：如潜水、医疗急救。支持燃烧：如燃料燃烧、炼钢、气焊。 𐟒砦𐴧š„净化之旅静置沉淀：让较大的颗粒自然沉降。吸附沉淀：加絮凝剂明矾，利用其溶于水生成的胶状物吸附杂质。过滤：除去水中的不溶性杂质。活性炭吸附：活性炭结构疏松多孔，能吸附水中的色素和异味。投药消毒：用漂白粉、氯气等消毒。蒸馏：净化程度最高的方法。 𐟒栧ᬦ𐴤𘎨𝯦𐴊硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。鉴别方法：加入等量肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，反之是软水。硬水软化方法：实验室蒸馏、生活中煮沸。 𐟔堦𐢦𐔩ꌧ𚯊发出尖锐爆鸣声表示气体不纯，声音很小则表示气体较纯。 𐟒ᠥ•质与化合物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同元素组成的纯净物。 𐟓š 化学方程式速记镁燃烧：2Mg + O2 = 点燃 = 2MgO 铁燃烧：3Fe + 2O2 = 点燃 = Fe3O4 铝燃烧：4Al + 3O2 = 点燃 = 2Al2O3 氢气燃烧：2H2 + O2 = 点燃 = 2H2O（淡蓝色火焰）红磷燃烧：4P + 5O2 = 点燃 = 2P2O5 硫粉燃烧：S + O2 = 点燃 = SO2 碳充分燃烧：C + O2 = 点燃 = CO2 碳不充分燃烧：2C + O2 = 点燃 = 2CO 二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 = 点燃 = 2CO 一氧化碳燃烧：2CO + O2 = 点燃 = 2CO2 二氧化碳和水反应：CO2 + H2O = H2CO3（溶液变红）生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4ⷵH2O 实验室用双氧水制氧气：2H2O2 = 点燃 = 2H2O + O2↑ 加热高锰酸钾：2KMnO4 = 点燃 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 水在直流电的作用下分解：2H2O = 点燃 = 2H2↑ + O2↑ 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑ 高温煅烧石灰石：CaCO3 = 点燃 = CaO + CO2↑

让我们来思考一些东西。首先我们能够看到的是剧外很多callback剧里的浪漫场景和浪漫氛围和化合反应。然后剧里很多台词和反应是导演让她俩即兴。那么，她们演的时候是在演什么，是一对相爱的恋人。同理可得，剧外，被这些行为对待的人是什么人呢，难道身份是隔壁三台人很好的妈咪的女儿吗？不知道。每个人都有自己的答案。

#教育创作激励计划# 水结成冰，体积变大，自来水结冰后会使水管破裂，这是水的反常膨胀性。与水有较大的比热容、分散其他物质的能力、较高的沸点无关。氢气在氧气中点燃生成水，反应符合多变一，属于化合反应；水通电生成氢气和氧气，反应符合一变多，属于分解反应，基本反应类型不同。

九上化学知识点总结，考试必备！ 𐟌 空气的组成：空气主要由氧气和氮气组成，分别约占21%和78%。稀有气体（如氦、氖、氩等）占0.94%，二氧化碳占0.03%。 𐟔젥Œ–学符号：氧气：O2 氮气：N2 水：H2O 二氧化碳：CO2 磷：P 五氧化二磷：P2O5 𐟔堧麦𐔨𔨩‡指数：主要污染物包括SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧等。 𐟌 环境污染问题：臭氧层破坏（氟利昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 𐟔„ 化合反应与氧化反应：化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。氧化反应：物质与氧发生的反应，如呼吸、食物腐败等。 𐟒ᠦ𐧦𐔧š„用途：供给呼吸（潜水、医疗急救）支持燃烧（燃料燃烧、炼钢、气焊） 𐟒砦𐴧š„净化方法：静置沉淀吸附沉淀（明矾）过滤活性炭吸附消毒杀菌蒸馏 𐟌᯸ 硬水和软水：硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 𐟔젦𐢦𐔩ꌧ𚯯𜚊发出尖锐爆鸣声，表明气体不纯；声音很小则表示气体较纯。 𐟌ˆ 单质和化合物：单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物。氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。 𐟔砥ꌤ𛪥™褸Ž操作：试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之二。烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网。滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用。细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞。量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体。 𐟌€ 实验室制取气体：判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件。判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应。 𐟒砦Ž’水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥。 𐟌쯸 排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净。 𐟔堥ꌩꌦ𛡯𜚊氧气：带火星的木条，木条复燃。

高中化学必修一笔记：物质的分类与转化 ### 1.1 物质的分类与转化物质的分类方法树状分类法：对同类事物进行再分类。交叉分类法：对同一事物以不同标准进行分类。单质和化合物单质：由同种元素组成的纯净物。化合物：由不同元素组成的纯净物。酸、碱、盐、氧化物的概念酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根阴离子构成的化合物。氧化物：含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物。物质的转化化学反应的基本类型化合反应：两种或两种以上物质反应生成一种新物质。分解反应：一种物质反应生成两种或两种以上新物质。置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。物质的性质物理性质：颜色、状态、气味等。化学性质：可燃性、氧化性、还原性等。物质的稳定性稳定性：物质在一定条件下，不易发生化学变化。影响因素：结构、温度、浓度等。实验现象与解释胶体的制备与性质胶体的制备：加热饱和FeCl3溶液至红褐色，得到Fe(OH)3胶体。胶体的性质：丁达尔效应、电泳现象、吸附性等。胶体的应用吸附性：胶粒具有很大的表面积，可以吸附水中的杂质。应用：明矾净水、铁盐净水等。实验操作注意事项加热时间不宜过长，避免胶体聚沉。不能用自来水，以免引入杂质。实验后需冷却至室温，避免胶体聚沉。

𐟧ꥈ三化学必背方程式大揭秘𐟔 𐟒妎⧴⥈三化学的奥秘，从必背方程式开始！𐟒늊𐟓š 课本上未必全有，但中考必考的化学方程式都在这里啦！𐟓– 𐟔젥Œ–合反应、分解反应、置换反应...一网打尽！𐟒劊𐟒ᠧ‡ƒ烧反应、酸碱反应...各种化学反应类型应有尽有！𐟔劊𐟌ˆ 从8月5号开始，一起预习九上化学必背方程式吧！𐟓… ✨ 完整电子版已为你准备好，等你来拿！𐟒𛊊𐟒ꠥŠ 油，准初三的你！一起迎接中考的挑战吧！𐟚€

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