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电子组态最新视觉报道_电子组态的书写规则(2024年12月全程跟踪)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：热点更新日期：2024-12-02

电子组态

大一无机及分析化学第一章至第四章练习题 𐟓 判断题 1️⃣ 由非极性键组成的双原子分子一定是非极性分子。 2️⃣ 当n=2时，描述电子运动状态的四个量子数组最多有10组。 3️⃣ 磁量子数mB的原子轨道全都是s轨道。 4️⃣ 与杂化轨道形成的键都是”‚ 5️⃣ NI、H₂O、CH₄分子中的中心原子都是sp杂化，但分子构型各不同。 6️⃣ 具有极性键的分子，一定是极性分子。 7️⃣ 原子中，(1)a轨道能量总比ns轨道能量高。 8️⃣ 以共价键结合的两原子间只能有一个”Œ可以有多个”‚ 9️⃣ 原子成键时可能形成的共价键数目，等于该原子基态时的未成对电子数。 𐟓– 简答题 1️⃣ 举例说明杂化轨道理论的理论要点。 2️⃣ 已知某元素中性基态原子3d轨道上有5个电子，试分别写出该元素的原子序数及价电子组态，并指出该元素在周期表中所属周期、族和区。 3️⃣ 已知某元素A的原子序数为29，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。 4️⃣ 氢键形成必须具有哪些条件？氢键类型有哪几种？ 5️⃣ 范德华力有几种，都存在于什么样的分子之间？ 𐟧젨☊1️⃣ 10.0g某高分子化合物溶于1L水中所得溶液在27℃时的渗透压为0.432kPa,计算该化合物的相对分子质量。 2️⃣ 溶解0.1130g磷于18.99g苯中,苯的凝固点降低0.245℃，求此溶液中的磷分子是由几个磷原子组成的。(苯的Kr=5.10K-kg:moP1,磷的相对原子质量为30.97) 𐟔젥ꌧŽ𐨱ᨧ㩇Š 1️⃣ 两种以上物质方能构成分散系，故分散系是多相体系。 2️⃣ 碱金属离子聚沉能力顺序为Cst>Rb*>K*>Na*>Lit。 3️⃣ 分散系中所有组分的摩尔分数总和为1。 4️⃣ 0.1mlkg'甘油的水溶液和0.1mol.kg甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。 5️⃣ 若半透膜两侧溶液存在浓度差，则会产生渗透现象。 6️⃣ 稀溶液沸点升高和凝固点降低的根本原因是稀溶液的蒸气压下降。 7️⃣ 某溶胶在电渗时液体向负极移动，说明胶粒带正电。 8️⃣ 在电场中溶胶的电泳现象是分散剂的定向移动。 9️⃣ 溶剂(水)分子总是从纯溶剂向溶液或从稀溶液向浓溶液中渗透。 𐟔Ÿ 胶粒只包含胶核和电势离子，不包含反离子。

高中化学基础知识点全解析𐟓š 𐟌 原子结构与电子排布原子结构：原子由原子核和核外电子组成，核外电子的运动区域取决于能量高低。电子层与能级：电子按能量高低分层排列，形成不同的能层（电子层）。能量差异：能量低的电子在离核较近的区域运动，能量高的电子在离核较远的区域运动。构造原理：电子按1s、2s、2p、3s、3p...的顺序填充，形成基态原子。基态与激发态：基态为最低能量状态，激发态为较高能量状态。光谱分析：利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素。 𐟌ˆ 电子云与原子轨道电子云：核外电子的概率密度分布，形象地称为电子云。原子轨道：电子在原子核外的空间运动状态，称为原子轨道。能级交错：E(nd)>E[(n+1)s]，当ns和np全充满时，多余电子填入(n+1)s轨道。次外层电子数：最外层是第n层，次外层就是第(n-1)层，最多容纳18个电子。 𐟔 化学键与分子结构化学键：原子间通过化学键形成分子或离子。共价键：两个原子通过共享电子形成共价键。离子键：通过静电作用形成的离子键。分子结构：分子内部原子排列和键合方式。 𐟌 周期表与元素性质元素周期表：元素按原子序数排列的表格。元素性质：元素在周期表中的位置决定其化学性质。周期律：元素周期表中的规律性变化。元素分类：金属元素、非金属元素、半金属元素等。 𐟓– 化学反应与能量变化化学反应：物质之间发生化学变化的过程。能量变化：化学反应中的能量转化和传递。热力学定律：热力学第一定律和第二定律的应用。反应速率：化学反应进行的快慢程度。 𐟌𑠥Œ–学平衡与酸碱反应化学平衡：反应物和生成物之间的动态平衡。酸碱反应：酸和碱在溶液中发生的反应。缓冲溶液：维持溶液pH值相对稳定的溶液。沉淀反应：生成难溶物的反应。 𐟌 环境保护与绿色化学环境保护：减少化学污染，保护自然环境。绿色化学：减少化学品的生产和使用，减少污染。循环利用：废物循环利用，减少资源浪费。清洁能源：使用清洁能源，减少化石燃料的使用。

60秒速览机电一体化专业 𐟓š 专业简介机电一体化，听起来有点高大上，其实就是机械和电子技术的完美结合。想象一下钢铁侠的战甲，既有强大的机械结构，又有先进的电子控制系统，是不是很酷？这个专业让你从绘制精密的机械图纸到编程控制复杂的机电系统，每一项都充满挑战和乐趣。 𐟒𛠥🅥�𝯤𛶊CAD：机械设计绘图的神器，让你的创意跃然纸上。 PLC编程软件：自动化控制的利器，让机器按照你的指令行动起来。仿真软件：在虚拟环境中模拟机电系统的运行，提前发现问题并解决。 𐟓š 课程设置专业基础课程丰富多彩，包括《电工基础》、《机械制图》、《模拟电子技术》、《数字电子技术》、《机械设计基础》、《电机与电气控制技术》、《单片机技术及应用》、《液压与气动传动》、《PLC应用技术》、《组态与现场总线技术》、《电气实训》、《自动线装调及维护》、《工业机器人系统编程实训》等。 𐟒𜠥𐱤𘚥‰景机电一体化是一个宽口径的专业，广泛应用于工业自动化、机电设备、办公自动化、家庭及住宅自动化、军事工业、航天工业等方向。毕业生可在相应的企事业单位从事机电设备的运行、维修、安装、调试、机电一体化设备的设计、改造以及生产管理、技术管理等工作。 𐟌Ÿ 专业优缺点优点：就业前景超广阔：制造业、自动化行业、智能装备领域处处都有它的身影。毕业后根本不用担心找不到工作，企业抢着要呢。实用性超强：既学机械又学电子，掌握多种技能，让你成为一个全能型人才。无论是设计、安装还是调试、维修，都能轻松搞定。发展潜力巨大：随着科技的不断进步，机电一体化在智能制造、工业4.0等领域发挥着越来越重要的作用。选择这个专业，就等于搭上了未来科技的高速列车𐟚„。缺点：课程难度有点大：毕竟要学的东西很多，机械、电子、控制等知识都要掌握，需要花费不少的时间和精力去学习和钻研。实践要求比较高：需要大量的实践操作来巩固理论知识，可能会比较辛苦哦。但是，付出就会有回报，实践能力的提升会让你在未来的工作中更加得心应手。

建立化学知识体系：宏观和微观思想贯穿整个化学知识体系。在学习元素周期表时，从宏观角度可以了解元素的性质变化规律（如金属性和非金属性的递变），从微观角度可以用原子结构（如核外电子排布）来解释这些规律。这种联系有助于我们构建完整的化学知识网络。

讲价层电子排布价层电子对是5 孤电子对是0 我：五零是什么构型？学生：宏光然后接着：哎呀别提老师伤心事了我：…

𐟌 探索原子世界：化学教学设计亮点 𐟌Ÿ 𐟔 宏观与微观的桥梁：通过微观视角，理解同主族元素原子核外电子排布的相似性和递变规律，揭示元素性质与原子结构之间的内在联系，强调结构决定性质，性质反映结构的基本原则。 𐟔젧瑥�Ž⧩𖧚„实践：通过碱金属和卤族元素性质的探究实验，学生可以初步体验科学探究在化学学习中的重要性，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 𐟓Š 证据推理与模型构建：建立同主族元素原子结构变化的微观模型，培养学生根据该模型进行元素性质推理的科学思想，提升他们的科学素养。

什么叫外围电子排布？？？

𐟧ꥈ三化学《原子结构》探秘✨ 𐟔探索《原子结构》的奥秘开始啦！𐟎‰ 1️⃣ 揭秘原子的构成：原子核稳坐中心，电子环绕旋转。𐟒먴襭带正电，中子保持中立，电子则带有负电。记住了吗？𐟔‹ 2️⃣ 核外电子排布揭秘：层层叠叠，就像洋葱一样。电子们按照能量高低，有序地住在不同的能层和能级里。𐟧… 3️⃣ 原子结构示意图解析：圆圈代表原子核，点点表示电子。一目了然，轻松掌握！𐟎𐟓满满的学习笔记，帮你轻松get知识点！学好原子结构，你将能更深入地探索化学世界的奥秘！𐟚€ 别忘了，实践是检验真理的唯一标准。多做题，多思考，化学大神就在你眼前！𐟏†

原子结构的奥秘：洪德规则与泡利原理 𐟌 探索原子结构的奇妙世界，我们今天继续深入讨论核外电子的排布规律。𐟔 𐟓š 知识点回顾：核外电子排布式：描述原子中电子在各能级上的分布情况。价电子排布式：特定原子在参与化学反应时，其价电子的排布情况。 𐟌ˆ 原子实：原子实是原子电子构型中的一部分，它代表了元素电子的基本结构。 𐟓Œ 例如，钠（Na）的电子结构式为：1sⲠ3s⹯𜌨🙨ᨧ亩’ 原子有一个外层电子在3s能级上。 𐟔„ 同一周期的元素，如溴（Br），其电子结构式为：1sⲠ2sⲠ2p⁶ 3sⲠ3p⁶ 3d⹢𐠴sⲠ4p⁵，这表示溴原子有七个外层电子。 𐟚€ 洪德规则：描述电子在能级上的排布顺序，确保电子尽可能地稳定分布。 𐟛᯸ 泡利不相容原理：同一能级上的电子，其自旋方向必须相反，以确保电子的稳定性。 𐟌ˆ 通过这些规则，我们可以更深入地理解原子结构的本质，以及电子如何在不同能级上分布。这些知识是化学和物理学的基础，为我们揭示了物质世界的奥秘。𐟌Ÿ

𐟧钾的奇妙世界：原子结构探秘𐟔 𐟒ᩒ𞯼Œ这个在细胞内扮演重要角色的阳离子，你了解它的原子结构吗？钾原子是化学元素周期表中的一员，其独特的电子排列构成了其独特的性质。 𐟔쥜覎⧴⩒𞧚„原子结构时，我们首先要了解的是它的电子排布。钾原子拥有多个电子层，每个电子层都容纳了一定数量的电子。这些电子在原子核周围按照一定的规律排列，形成了钾原子的独特结构。 𐟌𑩒𞥜訇꧄𖧕Œ中广泛存在，新鲜的蔬菜和水果是钾的优质来源。而钾在人体内也发挥着不可或缺的作用，它参与糖和蛋白质的代谢，维持细胞渗透压和酸碱平衡，对神经肌肉的功能也有重要影响。 𐟒ꤸ仅如此，钾还是维持心肌正常功能的关键元素。当体内钾含量不足时，心肌兴奋性会增高，而钾含量过高又可能对心肌功能产生抑制作用。因此，保持适当的钾摄入对维护心血管健康至关重要。 𐟍Ž此外，补钾还有助于降低血压，对高血压患者来说是一个有益的饮食习惯。所以，不妨多吃一些富含钾的食物，让身体更加健康！ 𐟔现在，你是否对钾的原子结构和它在人体中的作用有了更深入的了解呢？让我们一起探索更多关于钾的奥秘吧！

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