当前位置：网站首页 » 导读 » 内容详情

平衡常数k怎么算新上映_标准平衡常数k2024年11月抢先看)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

平衡常数k怎么算

南雅梅溪湖中学化学卷南雅梅溪湖中学2024-2025学年高二上学期阶段检测化学试卷 𐟓Š 2 mol NO(g)进行反应，5 min时反应恰好达到平衡状态，且0~5 min内v(CO) = 0.016 molⷌ^-1ⷭin^-1。 𐟔 回答下列问题： ① 写出该反应平衡常数的表达式K。 ② 在T℃时，计算该反应的平衡常数K。 ③ 保持其他条件不变，在5 min时向容器中同时通入0.1 mol NO和0.2 mol N2，此时速率V正（填“大于”、“小于”或“等于”）V逆。 ④ 在汽车尾气的净化装置中，CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)， = -746.8 kJⷭol^-1。实验测得，k = c(NO)c(CO)，V_ = kuc(N2)c(CO2)（k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“大于”、“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。 𐟓š 第10页/共10页

【沉淀溶解平衡原理，溶度积，影响因素】珊瑚，溶洞是如何形成的？实验探究—难溶电解质的溶解是绝对的，不溶是相对的 1.沉淀溶解平衡的建立、方程式书写、特征在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解的速率和生成沉淀的速率相等，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 ⭐区分溶解平衡（可逆）和电离方程式（等号或可逆）—溶解是指化学物质与溶剂之间发生相互作用,使化学物质分散到溶剂中形成溶液的过程；溶解的电离程度是指溶解在水中那部分电离的程度 2.定量描述难溶电解质的溶解限度溶解度 S：在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里（通常指水）达到饱和状态时所溶解的质量。溶度积 Ksp：难溶电解质的沉淀溶解平衡的平衡常数，称为溶度积常数，简称溶度积 ⭐大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，固体浓度视为常数1 意义：Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。①相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，不同类型需要计算（Ksp与S的关系转换） ②借助Ksp可以判断难溶电解质在水中是否达到沉淀溶解平衡状态以及可逆过程进行的方向。 Q= Ksp 沉淀溶解平衡，饱和；Q＞Ksp 生成沉淀，过饱和；Q＜Ksp 沉淀溶解，不饱和。 ③用于比较生成沉淀的顺序。例如向含有（1mol/L）等浓度Br－、Cl－和CrO42-的溶液中滴加AgNO3溶液，可利用AgBr、AgCl、Ag2CrO4三种银盐的Ksp计算出产生三种沉淀所需Ag＋的浓度，从而确定三种阴离子形成沉淀的顺序。 ④计算使某离子沉淀完全时所需溶液的pH。一般认为当离子浓度小于10-5molⷌ－1时即沉淀完全。因此可依据金属氢氧化物的Ksp求出当金属离子沉淀完全时溶液的pH。 3.影响沉淀溶解平衡的因素—难溶电解质本身的性质、温度、浓度、同离子效应、化学反应（特例）Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小 ⭐加水稀释：浓度减小，平衡向浓度增加的方向移动；由于温度没变，Ksp不变，平衡后离子浓度不变。或理解为悬浊液加水沉淀溶解，还是一个饱和溶液。 4.应用：沉淀的生成、溶解、转化 ⭐沉淀的生成：调节pH法，如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3—4 沉淀剂法，如用H2S沉淀Cu2＋ ⭐沉淀的溶解：酸溶碱溶盐溶氧化还原溶 ⭐沉淀的转化：实质是沉淀溶解平衡的移动，一般是溶解度大的转换成溶解度小的；溶解度小的调控反应条件也可以发生（算转化的平衡常数K）举例： ①锅炉除垢（硫酸钙转化成碳酸钙—加碳酸钠） ②误食可溶性钡盐（碳酸钡转化成硫酸钡—加硫酸钠） ③重晶石（硫酸钡）转化为可溶性钡盐（硫酸钡转化成碳酸钡，饱和Na2CO3溶液处理） ④龋齿与含氟牙膏（含氟牙膏中少量的氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成更难溶解的氟磷灰石［Ca5(PO4)3F］） ⭐在无机化合物制备与提纯、废水处理等领域中，常利用生成沉淀的方法分离或除去某些离子 ⑤物质的提纯—除去CuSO4溶液中混有的少量Fe3＋（加氧化铜反应氢离子，调节PH3-4使三价铁转化成氢氧化铁沉淀） ⑥工业废水处理过程中，重金属离子可利用沉淀转化原理用FeS等难溶物转化为HgS、Ag2S、PbS等沉淀 ⑦铜蓝矿的形成过程（硫酸铜遇闪锌矿硫化锌或方铅矿硫化铅生成硫化铜）

𐟧ꦰ𔨧㥹𓨡᥸𘦕𐥅訧㦞𐟔 ✅探索水解的奥秘，从基础开始！𐟚€ 𐟒禰𔧚„电离与溶液的pH： - 水的电离方程：H2O = H+ + OH- - 25℃时，水的离子积Kw = [H+][OH-] = 1x10-14 - pH的计算公式：pH = -log[H+] 𐟧盐类水解的秘密： - 酸碱定义：酸碱取决于溶液中H+或OH-的浓度 - 水解定义：盐在溶液中与水反应，生成酸或碱的过程 - 水解平衡常数K：表示水解程度的大小，K越大，水解越强 𐟔쩅𘧢𑤸�Œ滴定实验： - 实验目的：测定未知溶液的酸碱度 - 实验步骤：查漏、润洗、注液、赶泡、滴定、记录 - 指示剂的选择：根据酸碱范围选择合适的指示剂，如甲基橙、酚酞等 𐟌᯸沉淀溶解平衡： - 溶解度与Ksp：溶解度受温度和溶质性质影响，Ksp是溶解平衡常数 - Q与Ksp的关系：Q = [M][A]，当Q = Ksp时，达到溶解平衡 𐟒ᦰ𔨧㥹𓨡᥸𘦕𐧚„应用： - 制备胶体：如Al(OH)3胶体，用于去除油污等 - 泡沫灭火器原理：利用酸碱中和和沉淀溶解平衡来灭火 𐟚€探索化学的奇妙世界，从水解平衡开始！𐟌Ÿ

关于化学定律，有你不知道的20个冷知识： 1. 早在1803年，道尔顿提出的原子论中提到，水是由2个氢原子和1个氧原子组成，这一比例在化学中被验证了无数次，至今仍被广泛应用。 2. 查理定律揭示气体体积与温度的关系，在0摄氏度时，气体的体积增加1摄氏度就会膨胀约1/273，这个数值后来成为绝对温标的基准。 3. 阿伏伽德罗常数高达6.022㗱0Ⲃ𓯼Œ是描述1摩尔物质所含粒子数的重要数字，这个数值比地球上的沙粒数量还多几亿倍。 4. 理想气体定律中普适气体常数的值为8.314焦耳每摩尔每开尔文，研究人员通过数百次实验才得以确定这一精确值。 5. 质量守恒定律由拉瓦锡在1774年提出，他用天平实验发现，无论化学反应如何变化，反应前后质量相等，实验误差不到1克。 6. 盖-吕萨克定律指出气体的体积随温度升高而增加，这一变化比例通常是1度升高体积增大0.00367倍，对于热气球飞行极为重要。 7. 化学平衡常数K值在酸碱中和反应中范围可达10⁻⹢𔨇𓱰⹢𔯼Œ这个跨度展示了化学反应的极端条件。 8. 能量守恒定律中指出，化学反应释放或吸收的能量通常以千焦耳为单位计算，比如燃烧1摩尔甲烷释放890千焦耳的热量。 9. 亨利定律解释气体溶解度与压力的关系，比如二氧化碳在水中的溶解度，压力增加2倍溶解量也会增加2倍。 10. 电化学中的能斯特方程中，常数RT/F的值为0.0257伏特，这一公式在电池电压计算中使用了数千次。 11. 道尔顿分压定律指出，在气体混合物中，每种气体的分压比例与其摩尔比例相等，空气中氧气占21%，对应分压约为0.21个大气压。 12. 波义耳定律表明气体体积与压力成反比，比如将气体压缩到原体积的1/2，压力会增加到原来的2倍，这在气缸工作中至关重要。 13. 燃烧反应中，完全燃烧1克汽油需要约3.76克氧气，这一比例被用在汽车发动机的燃料效率测试中。 14. 反应速率定律中，浓度的倍增对速率的影响通常是平方关系，比如浓度增加到原来的2倍，反应速率可能增加到4倍。 15. 化学热力学中的吉布斯自由能公式=-T，常用于预测反应自发性，其中标准条件下为负的反应自发概率超过90%。 16. 原电池中，每个锌铜电池产生的电压约为1.1伏特，为电池理论奠定基础，现在的手机电池电压约是这一值的4倍。 17. 法拉第电解定律指出，1摩尔电子通过电解槽可产生1克当量的物质，电解1摩尔水产生的氢气体积可达22.4升。 18. 勒夏特列原理解释化学平衡如何受温度、压力和浓度变化影响，比如升高温度通常会使吸热反应的平衡向右移动。 19. 化学动力学中的阿伦尼乌斯方程揭示反应速率常数k与温度的关系，当温度升高10摄氏度，反应速率一般会增加1至2倍。 20. 酸碱中和反应的等效点pH值通常为7，但在弱酸强碱反应中等效点可能接近9，这在滴定实验中需要特别注意。

𐟓š无机化学期末考试题库𐟓– 𐟓完整版66页，电子版可打印 𐟓Š判断题(1分㗱0=10分) 1. 难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。 2. 温度升高平衡常数K值增大。 3. 某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。 4. 基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 𐟓‹选择题 3.26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。已知：Cu/Cu'(1mol/L)、Fe(1mol/L)、FeS(1mol/L)、Pr(+)，该原电池电池反应为，原电池的电动势为。（已知：Fe/Fe2+)=0.77V，Cu/Cu)=-0.34V） pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。已知：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的K分别为1.77㗱010、1.12㗱0-12、5.61㗱0-13，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。配合物二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。浓度为a的NaCl溶液的PBE（质子条件式）为。在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)2PO4ⷱ2MoO3，则化学因数是。 𐟓Š无机化学期末考试题库答案 3.26号元素：属于第4周期、第ⅥB族、ds区元素。氢键：可以分为分子间氢键和分子内氢键。原电池电动势：已知Cu/Cu'=0.34V，Fe/Fe2+=0.77V，则原电池反应为Cu + 2Fe2+ = 2Cu2+ + Fe，电动势为0.77V - 0.34V = 0.43V。 pH计算：pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，pH=3.3；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，pH=3.1。溶解度顺序：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的溶解度顺序为AgCl > AgCrO4 > Mg(OH)2。配合物化学式：二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，配离子为[Pt(NH3)4]2+，中心离子的配位数为4，配体是NH3。平均偏差与相对偏差：平均偏差为0.085%，相对偏差为0.23%。 PBE：NaCl溶液的PBE为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。滴定突跃：氧化还原滴定中，突跃大小与两电对的条件电极电势差值成正比；酸碱滴定中，突跃大小与弱酸强度成反比。莫尔法：沉淀滴定的银量法中，莫尔法以AgNO3为指示剂。化学因数：重量分析测定P2O5含量时，化学因数为12/148。

无机化学题库，打印版超实用！ 𐟓š 电子版可打印，快来领取你的无机化学题库吧！ 𐟔 3.26号元素，其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。 𐟒砦𐢩”碌奈†为氢键和氢键。例如，冰的许多性质都与水分子中存在的氢键有关。 𐟔‹ 原电池反应为，电动势为。已知：p(Fes*/FeⲴ)-0.77V，(Cr*+/Cu)-0.34V。 𐟌᯸ pH=3.0的HC1水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。 𐟓Š 已知AgC1Ag:Cr04、Mg(OH)2的Kesp分别为1.77㗱0-10、1.12㗱012、5.61㗱012，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。 𐟒 配合物二氯化二氯四氨舍铂(TV)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。 𐟓Š 某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25,则平均偏差为，相对偏差为。 𐟧ꠦ𕓥𚦤𘺡的NalICO:溶液的PBE(质子条件式)为。 𐟓Š 在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。 𐟌ˆ 沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P20s含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)3PO4-12MoO3，则化学因数是。 𐟒ᠥˆ䦖�˜：难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。（√）温度升高平衡常数K值增大。（㗯𜉊某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的变一定大于零。（㗯𜉊基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。（㗯𜉀

𐟧ꦰ𔨧㥹𓨡᥸𘦕𐥅訧㦞𐟔 𐟌᯸在水解反应中，平衡常数是一个重要的概念。它表示在一定温度下，水解反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。 𐟓平衡常数的表达式书写有讲究哦！在表达式中，各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。而且，如果反应方向改变或化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。 𐟒᥹𓨡᥸𘦕𐧚„大小反映了水解反应进行的程度。K值越大，表示反应进行得越完全，平衡时反应物的转化率越大。当K>10时，该反应就进行得基本完全了！ 𐟔쥽𑥓平衡常数的因素有内因和外因。内因主要取决于不同的化学反应及化学方程式的书写形式；而外因则主要受温度影响。在化学方程式一定的情况下，K只受温度影响哦！ 𐟒᧎𐥜诼Œ你是不是对水解平衡常数有了更深入的了解呢？记得在实际应用中要灵活运用这些知识哦！

1，渗透压和浓度之间的关系。根据大学化学的范特霍夫公式，在温度一定的情况下，渗透压正比于溶液浓度。渗透压是维持渗透平衡所需的压力，一般这种压力由外压提供。值得强调的是，渗透压的大小是相对于纯溶剂而言。所以当半透膜一侧是纯水，一侧是淀粉溶液，最初液面相等，而后来液面出现高度差，高出来的这截液压就等于该淀粉溶液的渗透压（稀溶液下设液体密度不变）但是不能说液压属于渗透压这个概念。学弟学妹如果还有不懂的可以问哦，高中的理科还有很多未解之谜，我尽量在大学找到答案。有个旋转矢量法，感觉有点好用并且很好上手，可以学一学温度和平衡常数K是有关的。△rGm-RTlnK。前面是标准态下反应的吉布斯自由能变化，R是理想气体状态方程PV=nRT中的，T是温度。

专栏内容推荐

800 x 544 · jpeg
标准平衡常数Kθ公式「科普」-趣百科
素材来自:qubaike.com
1080 x 577 · jpeg
化学平衡常数k与q的关系
素材来自:gaoxiao88.net

1078 x 599 · jpeg
化学平衡常数K,能做什么 - 哔哩哔哩
素材来自:bilibili.com

1080 x 600 · jpeg
化学平衡常数k与q的关系
素材来自:gaoxiao88.net

640 x 103 · jpeg
平衡常数表达式怎么写（化学中k值计算公式）-蓝鲸创业社
素材来自:inqkl.com

588 x 77 · jpeg
平衡常数表达式怎么写（化学中k值计算公式）-蓝鲸创业社
素材来自:inqkl.com

1920 x 1080 · png
化学——原理：化学平衡常数 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com

801 x 311 · png
化学——原理：化学平衡常数 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com

400 x 275 · jpeg
化学平衡常数(Kc、Kp、Ksp、Ka、Kb 、Kw)及其表达式
素材来自:wenwen.sogou.com
983 x 1097 · jpeg
谈2020年高考全国Ⅲ卷化学第28题平衡常数Kp的计算方法_参考网
素材来自:fx361.com

457 x 344 · jpeg
化学平衡常数_360百科
素材来自:baike.so.com
876 x 354 · png
如何将速率常数与平衡常数有机联系_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）
素材来自:hxzxs.cn

238 x 69 · jpeg
平衡常数(K) | SchoolWorkHelper
素材来自:chadjarvis.com
1024 x 768 · jpeg
PPT - 一、化学平衡及其特点二、平衡常数 K 1 平衡常数 1 ）实验平衡常数 2 ）标准平衡常数 3 ）书写平衡常数时要注意的事项 PowerPoint Presentation ...
素材来自:slideserve.com

570 x 228 · jpeg
标准平衡常数k怎么算-爱问教育培训
素材来自:edu.iask.sina.com.cn

1058 x 1497 · jpeg
（4）平衡常数的计算（K、Kp）——2023届高考化学一轮复习化学反应速率与化学平衡创新+素养限时练【通用版】_正确云资源
素材来自:zqy.com
501 x 126 · png
下列三个化学反应的平衡常数(K1.K2.K3)与温度的关系分别如下表所示:请回答:三个反应的平衡常数分别为K1.K2和K3推断反应③为 H3＜0根据反应①和反应②可推导出K1.K2和K3的关系 ...
素材来自:1010jiajiao.com

1920 x 1080 · png
化学——原理：化学平衡常数 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com

素材来自:youtube.com

1080 x 713 · jpeg
化学平衡常数 - 快懂百科
素材来自:baike.com
458 x 66 · jpeg
平衡常数表达式怎么写（化学中k值计算公式）-蓝鲸创业社
素材来自:inqkl.com

613 x 127 · jpeg
分压平衡常数与浓度平衡常数的换算 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com

832 x 156 · png
化学——原理：化学平衡常数 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com

720 x 509 · jpeg
如何根据阿伦尼斯Arrhenius方程计算活化能和速率常数k - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com
600 x 124 · jpeg
如何根据阿伦尼斯Arrhenius方程计算活化能和速率常数k - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com

861 x 537 · png
第27讲平衡常数（K、Kp）与多平衡体系分析（课件）(共34张PPT)-2023届高考化学二轮复习（全国通用）-21世纪教育网
素材来自:21cnjy.com
720 x 753 · png
如何用分压算平衡常数？ - 知乎
素材来自:zhihu.com

1024 x 768 · jpeg
PPT - 第五章化学平衡 PowerPoint Presentation, free download - ID:6039544
素材来自:slideserve.com
551 x 234 · png
知道lnk怎么求k 化学平衡常数的题比如现在求得lnk=11.55 怎么求出k
素材来自:wenwen.sogou.com

610 x 771 · png
压强平衡常数与多重平衡规则_化学自习室（没有学不到的高中化学知识！）
素材来自:hxzxs.cn
1016 x 415 · png
化学平衡常数表达式-百度经验
素材来自:jingyan.baidu.com

344 x 163 · png
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示 .K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 .(填增大.减小.不变.或可能增大也可能减小).(2)在一体积为10L的容器中.通入一定量 ...
素材来自:1010jiajiao.com
452 x 66 · jpeg
平衡常数表达式怎么写（化学中k值计算公式）-蓝鲸创业社
素材来自:inqkl.com

1920 x 2560 · jpeg
标准平衡常数 - 知乎
素材来自:zhuanlan.zhihu.com
505 x 239 · png
[题目](1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度.K值越大.表示 .K值大小与温度的关系是:温度升高.K值 (填序号) .a.一定增大 b.一定减小 c.可能增大也可能减小(2)在一体积为 ...
素材来自:1010jiajiao.com

素材来自:查看更多內容

当前用户设备UA：Mozilla/5.0 AppleWebKit/537.36 (KHTML, like Gecko; compatible; ClaudeBot/1.0; +claudebot@anthropic.com)