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化学反应平衡常数新上映_化学平衡常数k值计算(2024年11月抢先看)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：导读更新日期：2024-11-28

化学反应平衡常数

高中化学重点知识梳理与高效解题技巧𐟓š 𐟔젦 𘥿ƒ知识点： 1⃣ 原子结构：掌握原子、离子和同位素的基本概念，了解电子排布和元素周期表。 2⃣ 化学键：理解离子键、共价键和金属键的形成和性质。 3⃣ 反应类型：熟悉合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等常见反应类型。𐟒墚— 4⃣ 酸碱中和反应：掌握酸碱的定义，理解中和反应及其应用，计算pH值。𐟍‹𐟧ꊵ⃣ 化学平衡：学习反应速率与平衡常数，了解化学平衡的影响因素，计算平衡常数。⚖𐟎⃣ 氧化还原反应：理解氧化还原的概念，掌握氧化还原反应的平衡与应用。𐟔尟窊7⃣ 功能性有机化合物：了解醇、醛、酮、酸及其性质和合成。𐟔찟Œ🊸⃣ 高分子化合物：熟悉聚合反应和常见高分子材料。𐟧찟”— 9⃣ 化学分析：掌握常见分析方法，如酸碱滴定、络合滴定和氧化还原滴定。𐟔𐟧ꊊ𐟒ᠩ똦•ˆ解题方法： 𐟒ᠧ†清概念：全面理解核心知识点的概念和原理，打好基础。𐟒�“˜ 𐟒ᠥ䚧𛃤𙠯𜚥š大量习题，熟悉各种题型和解题思路。𐟓š𐟒ꊰŸ’ᠦŽŒ握技巧：学会分析题目，掌握解题技巧和策略，提高解题效率。𐟎 𐟒ᠥ䍤𙠥𝒧𚳯𜚥œ襤习过程中，及时归纳总结知识点，形成复习笔记。𐟓𐟗‚ 𐟒ᠥˆ理规划：合理规划学习时间，保持良好学习节奏，避免拖延。𐟗“⏳ 𐟒ᠥﻦ𑂥𘮥Š鯼š遇到困难及时请教老师或同学，共同解决问题。𐟤𐟌ˆ 𐟓š 坚持每天进行系统复习和相应练习，相信你一定能够取得优异的成绩！𐟒ﰟš€

𐟔젧ƒ�›学公式与化学平衡速览 𐟒ኰŸ“ 热力学公式总结： dH = Tds + vdp 𐟔„ dA = -SdT - pv 𐟏† dG = -SdT + pdv 𐟌 𐟓š 化学平衡与化学势：化学平衡常数（Kc）与反应进度（𜉧š„关系 𐟓ˆ 化学势（𜉤𘎦𕓥𚦯𜈣）的关系 𐟓Š 𐟔젧”𕥌–学公式总结：电动势（E）与电池反应的关系 𐟔‹ 法拉第常数（F）与电流（I）的关系 𐟒ኊ𐟓š 热力学基本方程：热力学第一定律（ = Q - W）𐟔劧ƒ�›学第二定律（ > 0）☀️ 𐟓 封闭系统公式：封闭系统无功（Wt）时，dA = -SdT - pv 𐟏‹️‍♂️ 封闭系统组分变化时，dG = -SdT + pdv 𐟌 𐟓š 循环公式与偏导数：循环公式中出现下标S时，使用熵平衡公式 𐟓‰ 下标不是PVT时，使用全微分公式 𐟒ኊ𐟓 全微分公式：当U、H不变时，使用全微分公式 = 0 ≡0 当Q或P变化时，使用全微分公式 = 0 ≡0 𐟓š 膨胀数与温度：膨胀数（X）与温度（T）的关系 𐟌᯸

南雅梅溪湖中学化学卷南雅梅溪湖中学2024-2025学年高二上学期阶段检测化学试卷 𐟓Š 2 mol NO(g)进行反应，5 min时反应恰好达到平衡状态，且0~5 min内v(CO) = 0.016 molⷌ^-1ⷭin^-1。 𐟔 回答下列问题： ① 写出该反应平衡常数的表达式K。 ② 在T℃时，计算该反应的平衡常数K。 ③ 保持其他条件不变，在5 min时向容器中同时通入0.1 mol NO和0.2 mol N2，此时速率V正（填“大于”、“小于”或“等于”）V逆。 ④ 在汽车尾气的净化装置中，CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)， = -746.8 kJⷭol^-1。实验测得，k = c(NO)c(CO)，V_ = kuc(N2)c(CO2)（k正、k逆为速率常数，均随温度的升高而增大，且都只与温度有关）。达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数（填“大于”、“小于”或“等于”）k逆增大的倍数。 𐟓š 第10页/共10页

𐟓š 化学入门经典书籍推荐 —— 北美版 𐟓– 化学: 物质的分子性质及其变化 —— 这本书在美国的高校中广受欢迎，尤其是大学一年级的学生。书中包含了大量的典型例题和习题，有助于学生更好地理解化学知识。 𐟓š Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change by Martin Silberberg 和 Patricia Amateis 被广泛认为是化学领域的经典教材。 𐟓 本书内容丰富，涵盖了从基本概念到高级理论的所有知识点，包括：关键概念：定义、单位和问题解决方法。物质组成：元素、化合物和混合物。化学方程式：平衡、配平和反应速率。化学反应类型：酸碱反应、氧化还原反应等。气体行为：理想气体定律和分子运动理论。热力学：能量守恒和化学反应的热效应。量子力学：原子结构和电子排布。化学键：离子键、共价键和金属键。分子形状：立体化学和分子构型。相变和溶液：液体、固体和溶液的性质。周期表：元素周期性和化学性质。有机化学：碳的化学性质和有机反应。反应动力学：反应速率和反应机制。酸碱平衡：酸碱反应和平衡常数。离子平衡：溶液中的离子平衡和沉淀反应。电化学：电池和电解池的基本原理。自然界的元素：元素在自然界中的分布和用途。过渡元素：过渡金属的化学性质和配位化合物。核化学：核反应和核能的基本原理。 𐟔 本书不仅适合初学者，也适合需要深入理解化学原理的读者。通过阅读这本书，读者可以全面掌握化学的基础知识和基本原理，为未来的学习和研究打下坚实的基础。

物理化学（药学）第九版重点笔记 𐟓š 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理。系统内能的增加等于外界对系统所做的功加上系统吸收的热量。 𐟓š 热力学第二定律热力学第二定律讨论了热量传递的方向性。系统自发地从高温向低温传递热量。 𐟓š 多组分系统热力学多组分系统热力学涉及复杂系统中各组分之间的相互作用。利用摩尔分数、摩尔浓度等概念进行计算。 𐟓š 化学平衡化学平衡理论解释了反应物和生成物之间的动态平衡。平衡常数、反应速率常数等是化学平衡的重要参数。 𐟓š 相平衡相平衡理论描述了物质在不同相态之间的平衡关系。蒸气压、溶解度等是相平衡的关键概念。 𐟓š 电化学电化学涉及电势、电流和电解质溶液之间的关系。原电池、电解池等是电化学的基本装置。 𐟓š 化学动力学化学动力学研究了反应速率和反应机理。速率常数、活化能等是化学动力学的重要参数。 𐟓š 表面化学表面化学关注物质表面与内部性质的区别。表面张力、吸附现象等是表面化学的重要研究内容。

无机化学期末考试秘籍，轻松拿高分！熬夜一周，整理出20多页的无机化学期末考试秘籍，适合学习和备考的同学。无论是期中还是期末考试，都能让你轻松应对！学长提示：大学无机化学是化学学科的基础课程，主要研究除有机化合物外的元素及其化合物的性质、结构和反应。大学无机化学期末考试内容通常包括以下几个方面：基本概念和理论：包括物质的状态、原子结构、化学键与分子结构、化学热力学基础、化学反应速率和化学平衡等。元素化学：涉及氢和稀有气体、卤素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、硼族元素、碱金属和碱土金属、铜、锌副族以及配位化合物等元素及其化合物的性质和反应。化学计算：包括理想气体状态方程、溶液浓度计算、热力学计算、平衡常数计算、沉淀溶解平衡计算、氧化还原反应计算等。化学反应原理：如酸碱解离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原反应、配位化学基础等。实验技能：可能包括无机化学实验操作和数据分析。学长提示：考试形式可能包括选择题、填空题、问答题、计算题等，旨在检验学生对无机化学基本概念、基础知识和基本原理的掌握程度，以及运用这些知识分析问题和解决问题的能力。具体的考试内容和形式可能会根据不同大学的教学大纲和课程设置有所差异。希望这份秘籍能帮助你顺利通过无机化学期末考试，轻松拿高分！

𐟓š无机化学期末考试题库𐟓– 𐟓完整版66页，电子版可打印 𐟓Š判断题(1分㗱0=10分) 1. 难挥发非电解质稀溶液的依数性，不仅与溶液的浓度成正比，而且与溶质的种类有关。 2. 温度升高平衡常数K值增大。 3. 某反应的产物化学计量数之和大于反应物化学计量数之和，该反应的熵变一定大于零。 4. 基元反应的速率方程可根据化学反应方程式直接写出。 𐟓‹选择题 3.26号元素其基态原子核外电子排布式为，属于第周期、第族、区元素。氢键可以分为氢键和氢键。如水的许多性质都与水分子中存在氢键有关。已知：Cu/Cu'(1mol/L)、Fe(1mol/L)、FeS(1mol/L)、Pr(+)，该原电池电池反应为，原电池的电动势为。（已知：Fe/Fe2+)=0.77V，Cu/Cu)=-0.34V） pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，其pH=；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，其pH=。已知：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的K分别为1.77㗱010、1.12㗱0-12、5.61㗱0-13，则三者溶解度由大至小的顺序为（不考虑水解等副反应）。配合物二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为，配离子为，中心离子的配位数为，配体是。某试样有一组测定数据(%)：37.45,37.20,37.50,37.30,37.25，则平均偏差为，相对偏差为。浓度为a的NaCl溶液的PBE（质子条件式）为。在氧化还原滴定中，滴定突跃的大小与两电对的条件电极电势差值的关系为；而在酸碱滴定中，滴定突跃的大小与弱酸强度的关系为。沉淀滴定的银量法中的莫尔法是以为指示剂的；重量分析测定某试样中P2O5含量时，经多步处理，最后的称量形式是(NH4)2PO4ⷱ2MoO3，则化学因数是。 𐟓Š无机化学期末考试题库答案 3.26号元素：属于第4周期、第ⅥB族、ds区元素。氢键：可以分为分子间氢键和分子内氢键。原电池电动势：已知Cu/Cu'=0.34V，Fe/Fe2+=0.77V，则原电池反应为Cu + 2Fe2+ = 2Cu2+ + Fe，电动势为0.77V - 0.34V = 0.43V。 pH计算：pH-3.0的HCl水溶液用等体积水稀释后，pH=3.3；pH-3.0的HAc溶液用等体积水稀释后，pH=3.1。溶解度顺序：AgCl、AgCrO4、Mg(OH)2的溶解度顺序为AgCl > AgCrO4 > Mg(OH)2。配合物化学式：二氯化二氯四氨含铂(Pt)的化学式为[Pt(NH3)4Cl2]，配离子为[Pt(NH3)4]2+，中心离子的配位数为4，配体是NH3。平均偏差与相对偏差：平均偏差为0.085%，相对偏差为0.23%。 PBE：NaCl溶液的PBE为[Na+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]。滴定突跃：氧化还原滴定中，突跃大小与两电对的条件电极电势差值成正比；酸碱滴定中，突跃大小与弱酸强度成反比。莫尔法：沉淀滴定的银量法中，莫尔法以AgNO3为指示剂。化学因数：重量分析测定P2O5含量时，化学因数为12/148。

高三艺考生如何高效备考化学文化课 ### 一、明确考试要求 𐟓š 了解考纲：首先，熟悉高考化学的考试大纲，搞清楚哪些知识点是重点，哪些题型是必考的。研究真题：仔细研究历年的高考真题，看看出题规律和解题技巧。二、巩固基础知识 𐟓– 元素周期表：熟悉元素周期表中的常见元素及其性质，理解元素周期表的排列规律和周期性变化。基本概念：掌握化学键、分子间作用力等基本概念，理解离子键、共价键、金属键的特点。化学反应：熟练书写化学方程式，掌握配平方法，理解氧化还原反应、酸碱反应、复分解反应等基本类型。三、专题突破 𐟚€ 无机化学：熟悉常见元素（如卤素、氧族元素、氮族元素等）的性质和化合物，掌握硫酸、硝酸、盐酸等重要化合物的性质和用途。有机化学：理解醇、醛、酮、羧酸、酯等官能团的性质和反应，掌握取代反应、加成反应、消去反应等基本类型的有机反应。溶液与电解质：理解溶解度的概念及其影响因素，掌握强电解质和弱电解质的区别及其在溶液中的行为。化学平衡：理解化学平衡常数的意义和计算方法，掌握勒夏特列原理，理解浓度、温度、压力等因素对化学平衡的影响。电化学：理解原电池的工作原理，掌握电极反应和电池电动势的计算，掌握电解池的工作原理，理解电解产物的判断方法。四、解题技巧 𐟧 审题清晰：认真阅读题目，理解题意，明确所求。在题目中标注关键信息和已知条件。分步解题：将复杂问题分解成多个简单步骤，逐步解决。通过画图来辅助理解和解决问题，特别是化学平衡和电化学问题。公式应用：根据题目条件选择合适的公式，将已知条件代入公式进行计算，注意单位换算。五、刷题与模拟 𐟓 专项练习：多做选择题，提高解题速度和准确率；练习填空题，注意计算的精确度；重点练习解答题，尤其是压轴题，提高综合解题能力。真题演练：定期做历年高考真题，熟悉考试题型和难度；参加学校组织的模拟考试，模拟真实的考试环境，检验自己的学习成果。六、查漏补缺 𐟔 在学习的过程中，不断总结自己的薄弱环节，找出问题所在，然后针对性地进行补救。可以通过做题、复习笔记等方式来弥补自己的不足。

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平衡常数是平衡进行程度的标志。一般认为K>十的五次方反应较完全，十的负五次方<K<十的五次方化学反应为可逆反应，K<十的负五次方则该反应难以发生或者说该反应的逆反应能完全进行。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度，估计反应的可能性。因为平衡状态是反应进行的最大限度。平衡常数数值的大小，只能大致告诉我们一个可逆反应的正向反应所进行的最大程度，并不能预示反应达到平衡所需要的时间。另外，对于平衡常数数值极小的反应，说明正反应在该条件下不可能进行。

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