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烃的衍生物前沿信息_烃的衍生物所有方程式(2024年11月实时热点)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：教程更新日期：2024-11-27

烃的衍生物

鲁科版高中化学选修三有机化学难点解析这一节课内容还挺多的，鲁科版单独将卤代烃的内容编了一个课时，足以见得它的重要性𐟓– 首先，卤代烃是不是烃？答案是否定的❗️所以，关键在于“卤”而不是“烃”𐟓–。那么，是否所有的卤代烃都能消去？答案同样是否定的。要理解这个问题，需要知道卤代烃消去反应消去的是C上的卤素原子和C上的氢原子。没有C或者C上没有氢原子的卤代烃则不能消去。因此，理解机理是有机化学学习的关键所在𐟓–。另外，卤代烃的取代反应和消去反应是两大重点，尤其要注意两者的比较，对比起来理解学习𐟓–。卤代烃之所以如此重要，是因为它在有机合成中往往充当了一个桥梁的作用。尤其是通过卤代烃的消去反应可以生成不饱和烃，不饱和烃可以发生加成反应进而转化为其他烃的衍生物，进而达到引入其他官能团和增长碳链的作用。因此，对于高考有机大题（最后一问往往都是有机合成）和以后的深入学习都是非常重要的，需要在今后的学习中不断加深体会𐟓–。

高中化学教材：变与思 𐟓– 教材改革，一直是教育领域的重要议题。然而，近年来，一些教材内容引发了广泛的讨论。以高中化学教材为例，新版教材与旧版教材相比，内容安排上似乎有些混乱。 𐟔 对比90年代的人教版高中化学教材，这本小册子以元素周期律为基础，系统地讲解了各族元素，逐步引入氧化还原反应等核心概念。到了高二，开始介绍有机物、烃和烃的衍生物，而到了高三，则进一步探讨高分子和化学反应速率、化学平衡。 𐟓š 反观现在的教材，五本书中，第一册将氯和钠混合在一起，接着又跳转到铁，然后只是浅浅地涉及原子结构。第二册则从硫、氧开始，突然又转向化学反应速率、能量变化，再跳转到有机物。第三册则通篇讲解化学反应基本元素、速率、平衡、离子反应和电能。第四册则详细讲解原子结构、分子结构以及各种晶体。第五册再次从有机物开始，扩展了烃的衍生物的范围，但内容较为肤浅。 𐟤” 对于一位曾经在高考中取得优异理化成绩的人来说，面对现在的高中化学教材，不禁让人怀疑，教师们是如何进行教学设计的？因为教材内容显得零散，缺乏系统性和条理性。 𐟔 教材的编写是一个复杂的过程，需要考虑到学生的认知水平、教育目标以及学科发展的趋势。然而，教材的改革也应当是循序渐进的，确保内容的逻辑性和完整性。希望未来的教材能够更加注重知识的系统性和连贯性，为学生提供更加清晰的学习路径。

能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的物质在有机化学中，酸性高锰酸钾溶液和溴水常被用作检验某些有机物的试剂，通过溶液颜色的变化来鉴定或鉴别有机物。以下是能使这两种溶液褪色的物质：能使溴水褪色或变色的物质 𐟌Š 烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及其衍生物：这些物质与溴水反应，使其褪色。苯酚：与溴水反应生成白色沉淀。醛类：如CH3CHO，与溴水反应生成CH3COOH和HBr，使溴水褪色。有机溶剂：如四氯化碳、氯仿、溴苯、二硫化碳等，密度大于1，萃取溴呈橙色或棕红色。液态的饱和烃、直馏汽油、苯及其同系物、液态环烷烃、液态饱和酯等，密度小于1，萃取溴呈橙色或棕红色。碱性溶液：如NaOH溶液、Na2CO3溶液等，与溴水反应使其褪色。无机还原剂：如H2S、SO2、KI和FeSO4等，与溴水发生反应，使其褪色。石油产品：如裂化气、裂解气、裂化石油等。天然橡胶。能使高锰酸钾溶液褪色的物质 𐟌 烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类及不饱和烃的衍生物：这些物质与高锰酸钾溶液反应，使其褪色。苯的同系物：如甲苯、乙苯、二甲苯等，与酸性高锰酸钾溶液反应，使其褪色。部分醇羟基、酚羟基：如苯酚，与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色。醛类：如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、麦芽糖等，与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色。无机还原剂：如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等，与高锰酸钾溶液反应，使其褪色。石油产品：如裂化气、裂解气、裂化石油等。天然橡胶。既能使高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的物质 𐟌ˆ 分子结构中有碳碳双键、碳碳叁键、醛基(—CHO)的有机物。苯酚和无机还原剂。苯的同系物只能使其中的酸性高锰酸钾溶液褪色。有机萃取剂只能使其中的溴水层褪色。由此可见，烃类有机物的鉴别最常用的试剂是酸性高锰酸钾溶液和溴水，而烃的衍生物的鉴别则避免使用这两种试剂，一般是利用各官能团的特征反应。

化学备考指南：离子与原子团的区别 𐟎“化学重点 ✅物质的组成（1）分子定义：保持物质化学性质的最小粒子性质：分子在不停的运动，有一定的质量和体积，分子之间有一定的间隔和作用力，同种物质的分子性质相同，在化学反应中可以再分。（2）原子定义：化学变化中的最小粒子质量数=质子数+中子数原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成，核外电子带一个单位负电荷，核外电子数=质子数=核电荷数。（3）原子团定义：两个或多个原子结合在一起，在许多化学反应中作为一个整体参加反应，这样的原子集团叫做原子团。例如OH-、CH3COO-等。（4）离子定义：带电荷的原子或原子团分类：阴离子（原子得电子），阳离子（原子失电子）（5）元素定义：质子数相同的一类原子的总称 ✅物质的分类（1）纯净物分类：单质（金属单质、非金属单质），化合物（无机物如氧化物、氢化物、酸、碱、盐，有机物如烃、烃的衍生物）（2）混合物定义：有两种或多种物质混合而成的物质叫做混合物性质：混合物没有固定的组成，一般没有固定的熔沸点，由同素异形体组成的物质为混合物如红磷和白磷，由同位素原子组成的物质是纯净物如H2O与D2O混合为纯净物。 ✅分散系及胶体（1）分散系定义：指一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物，根据分散质粒子的大小，可将分散系分为溶液、浊液和胶体三大类。（2）胶体的性质光学性质：丁达尔现象，当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上可以看到有一条光带，这种现象叫做丁达尔现象，可以用来鉴别胶体。力学性质：布朗运动、扩散现象、沉降与沉降平衡。电性质：电动现象、凝聚现象。分散质粒子大小在1-100mm之间，这是胶体体系区别于其它分散系的主要特征。（3）胶体的制备化学反应制备：例如将少量饱和的三氯化铁溶液滴到沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体程红褐色，得到氢氧化铁胶体。FeCl3+3H2O加热Fe(OH)3(胶体)+3H+。将明矾等铝盐溶于水制得浓度较小的氢氧化铝胶体。物理变化制备：例如将淀粉溶于水制备胶体胶囊。 𐟓•备考资料 ⷧ𒉧씦•™材 ⷧ𒉧씲000 ⷩ—맒招教课 ⷥ𑱩晳600

高中化学知识结构图：全面掌握考点与重点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化和应用的自然科学。以下是高中化学的主要知识点总结： 𐟔 一、化学反应与能量 𐟔„ 化学反应的基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 𐟓‰ 化学反应速率：影响因素（浓度、温度、压强、催化剂），表示方法（平均速率和瞬时速率）。 𐟔„ 化学平衡：平衡状态的判断，平衡移动的影响因素（浓度、温度、压强）。 𐟔堥Œ–学反应中的能量变化：吸热反应和放热反应，热化学方程式的书写。 𐟌ˆ 二、化学物质及其变化 𐟏‹️‍♂️ 物质的分类：纯净物和混合物，单质和化合物，有机物和无机物。 𐟔⠧滥퐥应：离子方程式的书写，离子共存的判断。 𐟔„ 氧化还原反应：氧化剂和还原剂，氧化还原反应的配平。 𐟔젥Œ–学物质的性质：物理性质和化学性质，酸、碱、盐的通性。 𐟛᯸ 三、金属及其化合物 𐟔砩‡‘属的物理性质：延展性、导电性、导热性等。 𐟔砩‡‘属的化学性质：与氧气、水、酸、盐的反应。 𐟏—️ 金属化合物：氧化物、氢氧化物、盐的性质。 𐟔砩‡‘属材料：合金的概念，铁、铝、铜等常见金属的性质和用途。 𐟌Œ 四、非金属及其化合物 𐟌ˆ 非金属的物理性质：颜色、状态、气味、溶解性等。 𐟌ˆ 非金属的化学性质：与氢气、氧气、水、酸、碱的反应。 𐟏—️ 非金属化合物：氧化物、氢化物、盐的性质。 𐟌ˆ 非金属材料：硅、氯、硫、氮等常见非金属的性质和用途。 𐟌𑠤𚔣€有机化学基础 𐟌🠦œ‰机物的分类：烃、烃的衍生物、官能团。 𐟓œ 有机物的命名：系统命名法。 𐟌🠦œ‰机物的性质：物理性质和化学性质，取代反应、加成反应、消去反应等。 𐟌🠥𘸨灦œ‰机物：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸等的性质和用途。 𐟔젥…�化学实验 𐟔젥Œ–学实验基本操作：仪器的使用，药品的取用，物质的加热等。 𐟌쯸 气体的制备：实验室制取氧气、氢气、二氧化碳等气体的方法。 𐟔젧‰騴觚„检验：离子的检验，气体的检验，有机物的检验等。 𐟛᯸ 实验安全：实验室安全规则，常见事故的处理方法。通过这些知识点的掌握，可以帮助你更好地理解化学原理，提高化学成绩。

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