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离子大量共存口诀新上映_与氢氧根不共存的离子口诀(2024年12月抢先看)

内容来源：卡姆驱动平台所属栏目：导读更新日期：2024-12-02

离子大量共存口诀

𐟧ꩫ˜考化学：离子共存难溶口诀 𐟔探索高考化学中的离子共存难题，我们发现了沉淀（难溶）的口诀！这个口诀能帮你快速记忆哪些离子会形成沉淀，从而更好地应对高考化学题目。 𐟒ᥟ𚦜짐†论-离子共存告诉我们，当离子之间发生反应时，有6种情况会导致它们不能大量共存： 1️⃣ 生成气体 2️⃣ 生成沉淀（难溶） 3️⃣ 生成弱电解质 4️⃣ 发生氧化还原反应 5️⃣ 发生络合反应 6️⃣ 发生彻底双水解反应 𐟓而关于沉淀（难溶），我们有这样一个口诀：“钾钠铵盐硝酸盐，都能溶于水中间。AgCl Hg2Cl2 盐酸盐不溶银亚汞，BasPb 硫酸盐不溶钡和铅。BaCO: CaCOs Cas(PO4)2 碳磷酸盐多不溶，Mg(OH)Cu(OH) Fe(OH) 弱碱除氨都沉淀。” 𐟒ꨮ𐤽这个口诀，你就能更轻松地应对高考化学中的离子共存问题啦！加油，未来的化学大师！

初中化学教资：学好物理化，走遍天下都不怕初中化学真的是个神奇的领域，尤其是对于刚入门的学生来说，老师们的引导至关重要。未来的化学家们，看你们的了！这里有一些实用的笔记，赶紧拿走吧！离子反应 𐟌꯸ 离子反应就是有离子参加或有离子生成的反应，用离子符号来表示。简单来说，就是那些在水溶液中发生的反应。比如，酸和碱的反应，生成盐和水，这就是典型的离子反应。离子反应方程式 𐟓 离子反应方程式就是用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。完全电离的用“=”表示。重点来了，能拆写成离子的物质必须同时具备易溶、易电离这两个条件，比如强酸、强碱、易溶盐。浓硫酸就不行，得写化学式。特殊情况 𐟤” 微溶物的处理方式有三种：出现在生成物中写化学式，作反应物处于溶液状态时写离子符号，作反应物处于浊液或固态时写化学式。离子共存 𐟌ˆ 多种离子能否大量共存于同一溶液中？这有个小窍门：一色二性四反应。一色就是溶液颜色，二性就是溶液的酸性和碱性，四反应就是离子间通常能发生的四种类型的反应。碱金属 𐟌🊧Ⱪ‡‘属元素包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)和钫(Fr)。它们有很多相似性，比如最外层都有1个电子，次外层都是8个电子。但也有特殊性，比如锂的密度比煤油小，不能保存在煤油中。化学教学内容的选择与组织 𐟓š 化学教学内容的选择要根据教学目标的需要、学生的心理特点和认知发展规律来精简、拓展和整合。组织上要注意顺序性、连续性和整体性。比如，在讲解“金属活动性顺序表”时，问题设计要有趣味性，能调动学生的学习兴趣。教学提问的基本要求 𐟤” 提问要基于知识间的内在联系与教学目标，基于所有学生的认知水平，设置开放性问题，清晰准确地表达问题，留出时间给学生，设计促使所有学生参与的问答模式，认真倾听学生的回答，对学生的回答要有适当、科学的反馈。希望这些笔记能帮到你们，学好化学，走遍天下都不怕！𐟒ꀀ

高二化学：盐类的水解全解析 𐟌ˆ 盐类的水解定义在化学的世界里，盐类的水解是一个非常重要的概念。简单来说，当盐在水溶液中溶解时，如果它含有弱酸或弱碱离子，这些离子会与水发生反应，生成弱电解质。这个过程就叫做盐类的水解。 𐟔 盐类水解的实质盐类的水解实质上是盐电离出的弱酸或弱碱离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合，生成弱电解质。这个过程会导致溶液的酸碱性发生变化。 𐟔堦𐴨磤𘎤𘭥’Œ反应盐类的水解是一个吸热反应，与酸碱中和反应相反。例如，酸与碱的反应是放热反应，而盐类的水解则是吸热反应。 𐟓ˆ 水解的规律水解的规律是“有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解，都弱双水解”。也就是说，只有当盐中含有弱酸或弱碱离子时，才会发生水解。而且，弱酸或弱碱离子的浓度越高，水解程度越大。 𐟒ᠧ›类水解的应用利用盐类的水解原理，我们可以制备一些无机化合物。例如，如果盐的水解程度很大，可以通过蒸发溶剂的方法得到相应的无机化合物。 𐟚렧滥퐥…𑥭˜的问题需要注意的是，完全水解的离子不能大量共存。例如，像FeⳢ𚥒ŒCO₃Ⲣ𛨿™样的离子在水溶液中是不能大量共存的。 𐟒砨’𘥹𒤺秉駚„判断在蒸干盐溶液时，需要考虑水解的程度。例如，FeCl₃溶液蒸干后得不到FeCl₃固体，而是Fe(OH)₃，因为加热促进水解且HCl易挥发。 𐟔젧‰𙦮Š情况的处理有些盐在水溶液中受热会分解，生成不稳定化合物。例如，Na₂SO₃在加热时会生成Na₂SO₄和SO₂。 𐟌🠥ˆ駔覰𔨧㥎Ÿ理除杂在实际应用中，可以利用盐类的水解原理来除杂。例如，MgCl₂溶液中混有FeCl₃，可以通过加入适量NaOH来去除FeCl₃。 𐟌ˆ 多元弱酸酸式盐的水解多元弱酸酸式盐的水解规律是：溶液呈碱性时，水解程度大于电离程度；溶液呈酸性时，电离程度大于水解程度。例如，NaHCO₃溶液呈碱性，而NaHSO₃溶液则呈酸性。 𐟒ᠦ€𛧻“ 盐类的水解是一个重要的化学概念，它不仅影响着溶液的酸碱性，还与许多化学反应和实际应用密切相关。希望这篇文章能帮助你更好地理解盐类的水解。

高考化学必备：离子共存问题全解析离子共存问题是高考化学中的重要考点，掌握好这部分内容可以帮助你在考试中取得更好的成绩。下面我们来详细解析一下离子共存的各种情况。复分解反应发生复分解反应时，离子之间不能大量共存。例如：有气体产生：H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等不能共存。有沉淀生成：SO42-与Ba2+、Ag+、Zn2+等不能共存；CO32-与Ba2+、Ag+、Zn2+等不能共存；OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能共存。弱电解质生成：OH-、CH3COO-、PO43-、HP042-、H2PO-等与H+不能大量共存。水解反应一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。例如：碱性条件下：A02、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能存在。酸性条件下：H3+、A3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。氧化还原反应由于氧化还原反应，离子不能大量共存。例如：酸性条件下：H+与H2S、SO32-、S2O32-、C6H5O-等不能大量共存；OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能大量共存。碱性条件下：OH-与H+、NH4+、HCO3-、HS03-、HS-、H2PO4-、HP042-等不能大量共存。络合反应由于形成络合离子，离子不能大量共存。例如： Fe3+与SCN-、C6H5O-不能共存；Ag+与NH3ⷈ20分子不共存；A+与CN-不共存。双水解反应能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例如： A3+与A02、HCO3-、CO32-、HS-、S2-、HS03-、SO32-、HS03-、S032-、HS-等不能共存；NH4+与A02、HCO3-、CO32-、S032-、HS-、HS03-、S032-、HS-等不能共存。水解和电离的相互影响由于水解和电离的相互影响，离子不能大量共存。例如： A02-与HCO3-虽然均属于弱酸根离子，水溶液因水解呈碱性，但H3A03的酸性太弱，A02-的水解能力太强，含有A02-的水溶液不能大量存在。通过以上分析，我们可以看到离子共存问题的复杂性，掌握这些知识点可以帮助你在高考中取得更好的成绩。希望这些内容对你有所帮助！

𐟓š 化学必修一知识点大集合 𐟓š 𐟔 离子共存与氧化还原反应生成气体的离子不能大量共存，如H⁺与CO₃Ⲣ𛣀HCO₃Ⲣ𛧭‰。生成水或其他难电离物质的离子，如H⁺与OH⁻、CH₃COO⁻等，不能大量共存。氧化还原反应的核心是电子的转移。氧化反应：物质中元素化合价升高的反应，如失去电子或电子对偏离。还原反应：物质中元素化合价降低的反应，如得到电子或电子对偏向。氧化产物和还原产物分别是氧化反应和还原反应的生成物。 𐟔젥…ƒ素化合价与电子转移元素化合价的判断方法：代数和法，利用化合物中各元素正、负化合价的代数和为0来求解。电子转移的表示方法：双线桥法和单线桥法，分别用于标出反应前后同一元素和不同元素间的电子转移情况。 𐟒ᠦ𐧥Œ–剂与还原剂氧化剂：在反应中化合价降低，得到电子的物质。还原剂：在反应中化合价升高，失去电子的物质。氧化产物和还原产物分别是还原剂和氧化剂发生反应后的生成物。氧化性：得到电子的能力，氧化剂具有氧化性。还原性：失去电子的能力，还原剂具有还原性。 𐟔砥𘸨灦𐧥Œ–剂和还原剂常见的氧化剂：O₂、Cl₂、浓硫酸、HNO₃、KMnO₄、MnO₂、KClO₃等。常见的还原剂：AI、Zn、C、H等。 𐟌 氧化还原反应的应用汽车尾气的处理：利用氧化还原反应将有害气体转化为无害气体。金属的冶炼和腐蚀：大多数金属通过氧化还原反应从矿石中提取，金属的腐蚀也是氧化还原反应。化工产品的制备：如合成氨、合成硝酸、制硫酸等，主要反应都是氧化还原反应。农业生产：植物的光合作用和呼吸作用都是复杂的氧化还原反应。日常生活中：食物的腐败是氧化还原反应，袋装食品中加入脱氧剂可延长保质期。

化学学习攻略：轻松拿高分的方法 𐟓š 化学学习不仅仅是死记硬背，更需要逻辑思考。今天，我来分享一些化学学习的高分技巧，干货满满，快来看看吧！ 𐟔 选择题（客观题）化学选择题主要考察一个或一类知识点。以下是常见的九个考点：化学用语、化学与生活阿伏加德罗常数离子方程式、离子共存氧化还原反应或有机化学元素推断、元素周期律电化学原理元素及其化合物或化学实验的基本操作化学反应速率与化学平衡电解中的三大平衡（参杂计算）针对这些考点，你可以自查基础知识的掌握情况，例如氧化还原反应的“升失还氧”，元素周期律的“金属性和非金属性的依据”等。如果基础知识不扎实，先巩固好再继续。 𐟎픩☦Š€巧排除法：根据题干，排除不合理因素，从而获得正确答案。例如，离子共存问题可以直接圈出题干里的共存条件（大量共存、少量共存、不能共存）或要求（无沉淀、无变色），然后划掉不符合条件的选项。特例法：根据题干要求，在选项中找出特例，特别适用于元素推断题。极端法：适用于计算题，尤其是涉及混合气体、质量增加减少的问题，用这个方法能大幅度提升解题速度。 𐟓 大题（主观题）高考化学的大题分为工业流程题、反应原理题、实验题和选修推断四种：工业流程题：物理的整体和分离思想在化学上同样适用。反应原理题：一般是图像或表格，注意从表格中获取相关信息，计算要准确。反应原理涉及一些表述，一定要记好课本上的标准定义和表达方式。实验题：主要考察化学操作和化学计算，属于比较综合的题型。 𐟒ᠦœ‰机化学有机物的结构真的奇奇怪怪！所以，化学学习不能靠死记硬背，需要变换思维方式，有逻辑、有方法、有思想地去解题。希望这些技巧能帮助你更好地学习化学！如果有其他问题，欢迎在评论区分享哦~ 𐟓退

123．自动控制系统的过渡过程是控制作用不断克服( C ) 的过程。C、设定值变化 124、下列滴定方法不属于滴定分析类型的是B、浓差滴定法 125、下列反应不属于氧化反应的是B、烯烃催化加氢 126、下列反应属于脱水反应的是C、乙醇与浓硫酸共热170℃反应 127、下列各项措施中可以减小随机误差的是D、增加测定次数 128、下列各组化合物中，只用溴水可鉴别的是D、乙烯、苯、苯酚 129、下列各组离子中，能大量共存于同一溶液中的是B、NO3-、SO42-、K+、Na+ 130、下列各组物质沸点高低顺序中正确的是C、NH3>AsH3>PH3 131、下列各组物质中，不能产生氢气的是B、Cu+HNO3(浓) 132、下列各组液体混合物能用分液漏斗分开的是B、四氯化碳和水 133、下列关于氨的性质的叙述中，错误的是B、氨气可在空气中燃烧生成氮气和水 134、下列关于金属钠的叙述，错误的是C、和Au、Ag等金属一样，钠在自然界中，可以以单质的形式存在 135、下列关于氯气的叙述正确的是( B、氯气能与氢气化合生成氯化氢 136．化学工业安全生产禁令中，操作工有( C )条严格措施。C 、6 137．防止人体接触带电金属外壳引起触电事故的基本有效措施是B、保护接地，保护接零 138、下列化合物中哪个在水中溶解度最大D、CH3CH2CH2CH2OH 139. 职业病的来源主要是：a、劳动过程中；b、生产过程中；c、A、生产环境中 140．噪声对人体的危害不包括B、人体组织受伤 141．文明生产内容包括A、遵章守纪、优化现场环境、严格工艺纪律、相互配合协调 142、下列论述中正确的是B、溶解度是指饱和溶液中溶质和溶剂的相对含量 143．苯硝化时硝化剂应是( D、浓硝酸和浓硫酸的混合液 144．对离子膜电解装置，下列叙述错误的是B、精制盐水加入阴极室，纯水加入阳极室 145．福尔马林液的有效成分是B、甲醛 146．缓冲容量的大小与，缓冲组分的浓度比接近(C)时，缓冲容量最大。C、1 ：1 147．聚丙烯腈主要用作B、合成纤维 148．硼砂是治疗口腔炎中成药冰硼散的主要成分，其分子式为C、Na2B4O7•10H2O 149．石油被称为“工业的血液”，下列有关石油的说法正确的是A、石油是一种混合物 150、下列气体有臭鸡蛋气味的是C、H2S 151．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是C、NH3>AsH3>PH3 152．下列气体会对大气造成污染的是C、SO2 153．下列物质不能与溴水发生反应的是D、甲苯 154．下面哪一个不是高聚物聚合的方法C、链引发 155．用双指示剂法分步滴定混合碱时，若 Vl>V2，则混合碱B、Na2CO3、NaOH 156．在滴定分析中酸性 KMnO4 测定某还原性物质的含量，反应中 KMnO4 的还原产物D、Mn2+ 157．化学混凝和沉淀法属于废水的B、化学处理方法 158．下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是 A、NH3 159．固定床和流化床反应器相比，相同操作条件下，流化床的(A)较好一些A、传热性能 160. 流化床的实际操作速度显然应( A )临界流化速度。A、大于

高中化学离子共存知识点全解析在高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。以下是一些常见的离子不能共存的情况：复分解反应 𐟌꯸ 当离子发生复分解反应时，它们不能大量共存。例如，生成难电离物质、气体或挥发性物质的离子，如CO32-、SO32-、CH3COO-、SiO32-、CIO-、F-、S2-等。此外，生成弱酸的离子也不能大量共存，如C2H3O42-、NO2-、PO43-等。还有一些离子会生成水，如OH-与H+、HCO3-、HS03-、HC2O4-、HS-、HPO42-、H2PO4-等。氧化还原反应 𐟔劥‘生氧化还原反应的离子也不能大量共存。例如，H+与S2O32-不能大量共存，反应生成S单质和SO2气体。同样，S2-和SO32-在酸性条件下也不能大量共存，会生成S单质和H2O。盐类双水解 𐟌Š 盐类双水解反应也会导致离子不能大量共存。例如，Fe3+与CO32-、HCO3-、AIO2-、S2-、HST-、SiO32-、CIO-等会发生相互促进的水解反应。配位反应 𐟒Ž 发生络合反应的离子也不能大量共存。例如，Fe3+与SCN-、苯酚等会发生络合反应。此外，Ag+、Cu2+、Zn2+等与NH3ⷈ2O也会发生络合反应。总结 𐟓 以上是一些常见的离子不能共存的情况，包括复分解反应、氧化还原反应、盐类双水解和配位反应。掌握这些知识点可以帮助你更好地理解化学反应的本质。

元素化合物求助这个二氧化硫溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是弱酸吗，怎么和硝酸钡反应啊前半句老师讲的碳酸是弱酸，弱酸制强酸不成立，那亚硫酸不也是弱酸吗

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